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alexus9_6
2017-08-30 10:08
Salve, il testo dell'esercizio recita così:
Calcolare la variazione di pH prodotta dall'aggiunta di 10 ml di KOH 0,1 M a 40 ml di una soluzione Na3PO4 0,03 M e Na2HPO4 0,03 M . Con Ka1 = 8 x 10^-3 , Ka2 = 8 x 10^-8 , Ka3 = 5 x 10^-13 .
Allora io ho capito che in soluzione ho la coppia coniugata PO4^3- / HPO4^2- , dove PO4^3- si comporta da base e HPO4^2- da acido. Avrò l'equilibrio di dissociazione basica PO4^3- + H2O = HPO4^2- + OH- controllato da Kb1 che mi ricavo da Kw e Ka3 e viene 0,02 .
Uso l'equazione di Hasselbach: Kb1 = (OH-)(Ca/Cb) con Ca = 0,03-OH- e Cb= 0,03+OH- . Ecco, da quest'equazione cerco di ricavarmi OH- ma non riesco perchè poi nell'equazione di secondo grado c'è qualche errore di segno (viene la radice di un numero negativo nel calcolo della soluzione OH- ) . Quindi di conseguenza poi non riesco a continuare l'esercizio e concluderlo. Cosa sbaglio? Qualcosa nei bilanci?
Grazie in anticipo!
LuiCap
2017-08-30 11:34
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Rosa
2017-08-30 16:53
Ma la reazione che avviene in soluzione come è? È assurda così?
Ma perché ha considerato solo la ka3?
LuiCap
2017-08-30 17:04
Sì Rosa è assurda perché Na3HPO4 e Na2PO4 non esistono
Una soluzione tampone non è altro che una soluzione di Na2HPO4 a cui è stato aggiunto dell'Na3PO4, oppure, viceversa, una soluzione di Na3PO4 a cui è stato aggiunto dell'Na2HPO4.
Trovi la spiegazione in questa discussione, alla risposta 3:
L'Na3PO4 si forma facendo reagire l'H3PO4 con NaOH:
H3PO4 + 3 NaOH --> Na3PO4 + 3 H2O
ovvero:
H3PO4 + 3 Na+ + 3 OH- --> 3 Na+ + PO4(3-) + 3 H2O
Gli ioni Na+ sono ioni spettatori, non influenzano il pH di una soluzione acquosa, quindi è inutile tirarseli dietro per calcolare il pH di una soluzione tampone HPO4(2-)/PO4(3-).
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alexus9_6
2017-08-31 09:05
Grazie! immaginavo di aver sbagliato qualche segno nei bilanci, adesso ho trovato l'errore.
L'unica cosa, nel calcolo del pH finale non dovremmo considerare la CB , la Ca e la Cb in termini di volume totale e quindi su 50 ml , anzichè Ca e Cb solo su 40 ml e CB solo su 10 ml ?
LuiCap
2017-08-31 09:50
Infatti ho fatto come dici
Dopo reazione con KOH restano 0,2·10^-3 mol di HPO4(2-) in 50 mL e si formano 2,2·10^-3 mol di PO4(3-) sempre in 50 mL.
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alexus9_6
2017-08-31 09:58
d'accordo grazie
Rosa
2018-01-26 20:19
Scusi Prof.ssa ma honpravato a scrivere le reazioni delle quali devo fare i noti schemi che nonostante mi abbia spiegato continuo a sbagliare
Potrebbe aiutarmi?
lo so che nelle risposte sopra ha scritto che bisogna dissociare H3PO4 ma non capisco come rappresentare tramite reazione l'aggiunta di KOH a Na3PO4
LuiCap
2018-01-26 21:40
Deve esserti superchiaro che:
- Na3PO4 è un sale completamente dissociato in 3 Na+ + PO4(3-)
- Na2HPO4 è un sale acido completamente dissociato in 2 Na+ + HPO4(2-)
- M Na3PO4 = M PO4(3-)
- M Na2HPO4 = M HPO4(2-)
- l'HPO4(2-) è un acido debole e PO4(3-) è la sua base coniugata
- mescolati insieme formano una coppia coniugata acido-base, cioè una soluzione tampone.
- poiché Ca e Cb sono uguali e pari a 0,03 M, il pH di questa soluzione tampone è uguale alla pKa3 dell'H3PO4: