Termodinamica

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Andrea Anchora

2020-01-15 09:51

Salve, ho risolto il seguente problema,ma non sono sicuro di aver dato una corretta spiegazione. Qualcuno può confermare o dare il proprio parere?   L’entropia allo zero assoluto di una mole di CO2 é 0 J/K, mentre quella di N2O é pari a 6 J/K. Calcolare il numero di microstati allo zero assoluto per entrambi le molecole e dare una spiegazione per questa apparente anomalia (la costante di Boltzmann é 1.38x10-23 J/K.molecola) S = K ln(w) In CO2 : 0 = K x Na x ln w --> ln w = 0 --> w = 1 In N2O : 6 = K x Na x ln w --> ln w = 6/8.3076 => w = 2                 (Na= numero di Avogadro) Spiegazione :  in fase di cristallizzazione le molecole non hanno una forte tendenza ad allinearsi in modo energicamente favorevole e il cristallo risultante sarà una miscela in parte disordinata delle due orientazioni possibili. Quando il cristallo viene raffreddato a T=0 K, ogni molecola rimane bloccata nella sua orientazione e non raggiunge lo stato di minima energia. Dal momento che ognuna delle N-molecole costituenti il cristallo ha la stessa probabilità di trovarsi in uno dei due stati, il numero di configurazioni possibili del cristallo `e dato da W = 2N . Quindi l’entropia molare del cristallo completamente disordinato dal punto di vista dell’orientazione sarà, allo zero assoluto, S = kB ln2 N = R ln2 = 5.7 J · K −1 · mol−1  Chi potrebbe valutare questa risposta come buona? Le mie sono deduzioni tratte direttamente dai calcoli eseguiti prendendo come incognita S,ma non  sarei in grado di dire perchè  in fase di cristallizzazione le molecole non hanno una forte tendenza ad allinearsi in modo energicamente favorevole. Potrebbe essere dovuto dalla distribuzione di carica non uniforme di N2O rispetto a CO2?