Termodinamica

[giadinaaa89]

3A + 2B C

Calcolare il deltaG e la Keq avendo

Delta H (a) =-290 KJmol-1
Delta H (b) =-390 KJmol-1 e
DeltaH © =-150 KJmol-1

DeltaS (a) =250JK-1mol-1
DeltaS B=260Jk-1mol-1 e
DeltaS C=250JK-1mol-1

[LuiCap]

Ti consiglio di leggere il regolamento della sezione Esercizi, come già ti avevo scritto in un'altra tua discussione.

[giadinaaa89]

Ciao purtroppo ieri non mi permetteva di condividere l'allegato quindi non sono riuscita.. Metterò lo svolgimento scritto

DeltaH= (-150 KJmol-1) - [3^(-290 KJmol-1) + 2^(-390 KJmol-1) =1500KJ mol-1

DeltaS=(205JK-1mol-1) - [3^(250JK-1mol-1) + 2^(260Jk-1mol-1)] = -1065JK-1mol-1

Delta G= 1500 - [298 K ^(-1065 ^ 10-3 KJmol-1) =1817,37KJmol

Keq= - deltaG/R^T - 1817,37^103 J/mol /8,314 ^298 =-733,52 quindi calcolando con la calcolatrice e elevato alla x mi da errore 😣😣

[LuiCap]

ΔH° = -150 - (3·-290 + 2·-390) = 1500 kJ/mol
ΔS° = -250 - (3·250 + 2·260) = -1,020 J/mol
ΔG° = 1500 - 298 · (-1,020·10^-3) = 1804 kJ/mol
ln Keq = -1804 / (8,314 · 298) = -0,728
Keq = 2,71828^-0,728 = 0,483

[giadinaaa89]

Scusa ma essendo il delta G in KJ per calcolare la Keq non dovrebbe essere in J? Essendo che R è In JK mol?

[LuiCap]

Hai ragione, scusami.
ln Keq = -1804 / (8,314 · 10^-3 · 298) = -728
Keq = 2,71828^-728 = 1,01