Termodinamica
Salve, ho un problema con il seguente esercizio:

Uno pneumatico di automobile è riempito di aria alla pressione di 2.0 atm a T = 20 °C. Viaggiando, lo pneumatico si scalda fino a 60 °C e si ha un aumento del volume del 4%. Calcolare la nuova pressione. [2.19 atm]  

Ho tentato di risolverlo nel seguente modo:
PV=nRT
nR=T/(PV)
T1/(P1V1) =T2/(P2V2)

Ponendo V2=V1+0.04V1=V1(1+0.04)=1.04V1
Tuttavia il risultato ottenuto è P2=5.76 e non 2.19 come indicato

Grazie in anticipo a chiunque tenterà di spiegarmelo! 
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Il procedimento è corretto, hai sbagliato i calcoli. :-(

T1/P1·V1 = T2/P2·V2
293/2,0·V1 = 333/P2·1,04·V1
146,5 = 320,19/P2
P2 = 320,19/146,5 = 2,19 atm
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Sof.Sof
(2020-11-01, 19:38)LuiCap Ha scritto: Il procedimento è corretto, hai sbagliato i calcoli. :-(

T1/P1·V1 = T2/P2·V2
293/2,0·V1 = 333/P2·1,04·V1
146,5 = 320,19/P2
P2 = 320,19/146,5 = 2,19 atm
Grazie mille per la pazienza!!
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