Termodinamica

[Dilez01]

Salve ho un problema con questo esercizio: 
se per combustione l'etanolo (C2H5OH) sviluppa 1367 KJ/mol si calcoli quanti Kg di ghiaccio a -2C si possono fondere per combustione di 35 L di etanolo. densità etanolo=0.81 g/ml deltaH fusione ghiaccio= 334.944 J/g 
Non so proprio come utilizzare tutti questi dati, ho cominciato con il calcolare la massa di etanolo a disposizione tramite la densità
M=dxv=28,35 kg ma non so quanto possa essere utile 
Il fatto che il ghiaccio debba fondere significa che passa dalla temperatura di -2 a 0? 
Aiuto!!

[LuiCap]

m etanolo = 35·10^3 mL x 0,81 g/mL = 2,84·10^4 g
n etanolo = 2,84·10^4 g / 46,1 g/mol = 6,15·10^2 mol
1367 kJ/mol x 6,15·10^2 mol = 8,41·10^5 kJ = calore sviluppato dalla combustione di 35 L di etanolo

H2O(s) + 3,34944 J/g H2O(l)

3,34944·10^2 kJ : 1 g ghiaccio = 8,41·10^5 kJ : x g ghiaccio

x = m ghiaccio = 2,51·10^3 g ghiaccio = 2,51 kg ghiaccio

[Mario]

Così, istintivamente, il pensare che la combustione di ben 35 litri di etanolo riesca a liquefare solamente 2,5 kg di ghiaccio mi pare una cosa che non stà ne in cielo ne in terra.

Proviamo allora a rifare i calcoli:
La quantità di energia sviluppata dalla combustione dell'etanolo risulta di 841000 KJ e fin qui ci siamo.
Il ghiaccio è a -2 °C e questo ci obbliga a calcolare l'energia necessaria per portarlo a 0 °C.
Il calore specifico isobaro del ghiaccio è pari a 2,09 KJ/kg*°K, perciò occorrono 4,18 KJ per ogni Kg di ghiaccio.

A questo dato dobbiamo sommare l'energia necessaria per il passaggio di stato del ghiaccio da solido a liquido, che è di 335 KJ/Kg.
Fanno quindi 339,2 KJ/kg.
Dividiamo infine 841000 KJ per 339,2 KJ/Kg e si avrànno 2480 Kg di ghiaccio.

saluti
Mario