Titolazione

[Mari]

Buongiorno, sto preparando l' esame di analisi dei farmaci 1 e avrei bisogno di un aiuto per una titolazione
   
sono riuscita a calcolarmi solo la molarità di HA, per il resto non sono riuscita ad andare avanti. Qualcuno può spiegarmi come ricavare la M della base e i volumi durante i vari punti?

Gazie per l' attenzione.

[Ale985]

Ciao,

il titolo del KOH impiegato lo puoi ricavare dai dati della standardizzazione con ftalato acido di potassio (che è uno standard primario per le standardizzazioni delle basi com NaOH e KOH). Sapendo che 5.84g di ftalato (un acido mono protico) disciolti in 1L vengono titolati con 21.5 mL di KOH, puoi ricavarti facilmente la molarità della base....

a te

[Mari]

Ciao,

il titolo del KOH impiegato lo puoi ricavare dai dati della standardizzazione con ftalato acido di potassio (che è uno standard primario per le standardizzazioni delle basi com NaOH e KOH). Sapendo che 5.84g di ftalato (un acido mono protico) disciolti in 1L vengono titolati con 21.5 mL di KOH, puoi ricavarti facilmente la molarità della base....

a te

Ho provato a fare cosí:

Ho calcolato il numero di moli dello ftalato: 5.84g/204,22= 0,028 mol che in 1 litro corrispondo proprio alla molarità dello ftalato


Poichè al punto equivalente il numero di moli dello ftalato è uguale a quello di KOH:
M (ftalato)×V (ftalato)=M(KOH)×V (KOH) quindi (0,028×1)/(21,5×10^-3)=1,3 M di KOH

Va bene così o bisogna ragionare in moli con le proporzioni? E il PM di KOH non serve?

[LuiCap]

La concentrazione del KOH è corretta (il PM del KOH non serve a niente ), ma ti consiglio di lasciare una cifra decimale in più:
M KOH = 1,33 mol/L
M HA = 1,18 mol/L

Prima dell'inizio della titolazione
Prima di iniziare ad aggiungere KOH in becher hai solo HA 1,18 M con Ka = 6,31·10^-4.
Quindi il pH si calcola.........

Alla semiequivalenza
Significa che metà delle moli iniziali di HA sono state neutralizzate dal KOH secondo la seguente reazione completa:
HA + OH- A- + H2O
Le moli di HA iniziali sono:
ni HA = 1,18 mol/L · 0,013 L = 0,0153 mol
nf HA = 0,0153 mol/2 = 0,00766 mol
nf OH- = 0
nf A- = 0,00766 mol
Che tipo di soluzione si è formata???

A 2/3 della titolazione
Significa che sono state addizionate 2/3 di moli di KOH, che hanno perciò neutralizzato i 2/3 delle moli iniziali di HA secondo la reazione completa scritta in precedenza:
ni HA = 1,18 mol/L · 0,013 L = 0,0153 mol
nf HA = 0,0153 - (0,0153·2/3) = 0,0051 mol
nf OH- = 0
nf A- = 0,0153·2/3 = 0,0102 mol
Che tipo di soluzione si è formata???

Intanto prova a fare questa parte.

[Mari]

La concentrazione del KOH è corretta (il PM del KOH non serve a niente ), ma ti consiglio di lasciare una cifra decimale in più:
M KOH = 1,33 mol/L
M HA = 1,18 mol/L

Prima dell'inizio della titolazione
Prima di iniziare ad aggiungere KOH in becher hai solo HA 1,18 M con Ka = 6,31·10^-4.
Quindi il pH si calcola.........

Alla semiequivalenza
Significa che metà delle moli iniziali di HA sono state neutralizzate dal KOH secondo la seguente reazione completa:
HA + OH- A- + H2O
Le moli di HA iniziali sono:
ni HA = 1,18 mol/L · 0,013 L = 0,0153 mol
nf HA = 0,0153 mol/2 = 0,00766 mol
nf OH- = 0
nf A- = 0,00766 mol
Che tipo di soluzione si è formata???

A 2/3 della titolazione
Significa che sono state addizionate 2/3 di moli di KOH, che hanno perciò neutralizzato i 2/3 delle moli iniziali di HA secondo la reazione completa scritta in precedenza:
ni HA = 1,18 mol/L · 0,013 L = 0,0153 mol
nf HA = 0,0153 - (0,0153·2/3) = 0,0051 mol
nf OH- = 0
nf A- = 0,0153·2/3 = 0,0102 mol
Che tipo di soluzione si è formata???

Intanto prova a fare questa parte.

Ciao. Grazie per avermi risposto.
Come mai la molarità di HA esce 1,18? A me si trova 0,56. Questo perchè ho trasformato la percentuale p/p in p/V avendo la densità:
15/1,452=10,33
Quindi 10,33 g in 100 ml, in 1 L ho:
10,33:0,1=x:1
X=103.3 g
Quindi mi calcolo il numero di moli 
103,3/184,9= 0,56 mol in un litro, quindi la molarità di HA è 0,56

[LuiCap]

Il calcolo che tu hai fatto è sbagliato perché nel primo passaggio hai diviso una massa di HA per la densità della soluzione; quello che trovi non ha alcun significato.
La densità non è una concentrazione
15% in peso significa che in 100 g di soluzione ci sono 15 g di HA.
100 g di soluzione corrispondono a:
100 g / 1,452 g/ml = 68,87 mL di soluzione
15 g di HA corrispondono a:
15 g / 184,91 g/mol = 0,0811 mol di HA
Perciò:
0,0811 mol HA : 68,87 mL slz = x : 1000 mL slz
x = 1,18 mol/L

[Mari]

Il calcolo che tu hai fatto è sbagliato perché nel primo passaggio hai diviso una massa di HA per la densità della soluzione; quello che trovi non ha alcun significato.
La densità non è una concentrazione
15% in peso significa che in 100 g di soluzione ci sono 15 g di HA.
100 g di soluzione corrispondono a:
100 g / 1,452 g/ml = 68,87 mL di soluzione
15 g di HA corrispondono a:
15 g / 184,91 g/mol = 0,0811 mol di HA
Perciò:
0,0811 mol HA : 68,87 mL slz = x : 1000 mL slz
x = 1,18 mol/L

Grazie per il chiarimento, ho appena svolto la prima parte
Prima della titolazione pH=1,56
Allla semiequivalenza ho una soluzione tampone pH=3,2
A 2/ 3 della soluzione ancora una soluzione tampone pH 3,5

[LuiCap]

Bene, vedo che hai capito come si fa. Calcola il pH anche agli altri punti richiesti.

[Mari]

Bene, vedo che hai capito come si fa. Calcola il pH anche agli altri punti richiesti.

A 3/4 della titolazione ho ancora una soluzione tampone e il pH=3,7
Al punto equivalente ho M di HA×V di HA=M di KOH×V di KOH...quindi mi calcolo il volume di titolante=11,5 ml
Calcolo il volume totale=13+11,5=24,5. A  punto equivalente in soluzione ho solo A-, quindi ne calcolo la concentrazione e vado a calcolare il pOH che risulta essere 5.5, quindi pH=8.5

Dopo 0.15 ml di titolante in eccesso in soluzione ho sia la vase debole che la base forte, ma il contributo di basicità è dato solo dalla base forte, quindi calcolo la concentrazione di KOH=(1,33×0,15*10^-3)÷(13+24,5+0,15)*10^-3=5,3×10-3
Quindi pOH=2,3 pH=11,72

Giusto?

[LuiCap]

A 3/4 della titolazione il pH è corretto.

Con un eccesso di 0,15 mL di KOH l'impostazione è corretta, ma il volume finale è:
13 + 11,5 + 0,15 = 24,65 mL
[OH-] = (1,33×0,15*10^-3)/24,65*10^-3 = 8,09*10^-3 mol/L
pOH = 2,09
pH = 11,9