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Aria

2020-02-11 16:03

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta facendo gorgogliare in 1,5 L di acqua 0,5 L di HF misurati in condizioni standard

Ka HF= 3,53 10^-4

n HF= PV/RT= 0,0223 mol

CV=CV

c acqua= 0,0149 mol/L 

n acqua= 0,223 mol 

HF+ OH= F-+ H2O

nF-= 0,0223 mol

V=2,00 L

CF-= 0,0112 mol/L

Kb=2,83 10^-11

x= 5,63 10^-7 

POH = 6,249

dov’è che sbaglio?

Il pH che mi viene non è possibile in questo caso 

Dovrebbe essere acido ... O_o

LuiCap

2020-02-11 17:01

n HF = (1·0,5)/(0,0821·273) = 0,0223 mol

M HF = 0,0223 mol / 1,5 L = 0,0149 mol/L

HF + H2O <--> F- + H3O+

0,0149../..........0.......0

-x........./.........+x.....+x

0,0149-x...........x.......x

3,53·10^-4 = x^2 / 0,0149-x

Trascurando la x al denominatore si ha:

x = [H3O+] = radq (3,53·10^-4 · 0,0149) = 2,29·10^-3 mol/L

pH = 2,64

Aria

2020-02-11 17:27

LuiCap ha scritto:

n HF = (1·0,5)/(0,0821·273) = 0,0223 mol

M HF = 0,0223 mol / 1,5 L = 0,0149 mol/L

HF + H2O <--> F- + H3O+

0,0149../..........0.......0

-x........./.........+x.....+x

0,0149-x...........x.......x

3,53·10^-4 = x^2 / 0,0149-x

Trascurando la x al denominatore si ha:

x = [H3O+] = radq (3,53·10^-4 · 0,0149) = 2,29·10^-3 mol/L

pH = 2,64

Perché si considera come volume per calcolare la concentrazione di HF 1,5L e non 2L?

LuiCap

2020-02-11 18:58

Perché su considera solo il volume di soluzione acquosa.