Calcolare il pH di una soluzione ottenuta facendo gorgogliare in 1,5 L di acqua 0,5 L di HF misurati in condizioni standard
Ka HF= 3,53 10^-4
n HF= PV/RT= 0,0223 mol
CV=CV
c acqua= 0,0149 mol/L
n acqua= 0,223 mol
HF+ OH= F-+ H2O
nF-= 0,0223 mol
V=2,00 L
CF-= 0,0112 mol/L
Kb=2,83 10^-11
x= 5,63 10^-7
POH = 6,249
dov’è che sbaglio?
Il pH che mi viene non è possibile in questo caso
Dovrebbe essere acido ...
n HF = (1·0,5)/(0,0821·273) = 0,0223 mol
M HF = 0,0223 mol / 1,5 L = 0,0149 mol/L
HF + H2O <--> F- + H3O+
0,0149../..........0.......0
-x........./.........+x.....+x
0,0149-x...........x.......x
3,53·10^-4 = x^2 / 0,0149-x
Trascurando la x al denominatore si ha:
x = [H3O+] = radq (3,53·10^-4 · 0,0149) = 2,29·10^-3 mol/L
pH = 2,64
LuiCap ha scritto:
n HF = (1·0,5)/(0,0821·273) = 0,0223 mol
M HF = 0,0223 mol / 1,5 L = 0,0149 mol/L
HF + H2O <--> F- + H3O+
0,0149../..........0.......0
-x........./.........+x.....+x
0,0149-x...........x.......x
3,53·10^-4 = x^2 / 0,0149-x
Trascurando la x al denominatore si ha:
x = [H3O+] = radq (3,53·10^-4 · 0,0149) = 2,29·10^-3 mol/L
pH = 2,64
Perché si considera come volume per calcolare la concentrazione di HF 1,5L e non 2L?
Perché su considera solo il volume di soluzione acquosa.