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Buongiorno, mi chiedevo se nell'esercizio sottostante erano presenti tutti i dati necessari allo svolgimento. Sono esercizi per l'abilitazione all'insegnamento. Grazie
La titolazione di 80 ml di una soluzione di H3PO4 di concentrazione ignota ha richiesto 126 ml di KOH a 0.218 M. Qual'è la concentrazione espressa in molarià (M) della soluzione di H3PO4.
Il mio procedimento:
_ Tabella ICE
- trovo n di moli della soluzione
- ricavo il Pka
Grazie
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Manca l'indicazione dell'indicatore acido-base utilizzato o, quantomeno, se l'H3PO4 è stato titolato come acido monoprotico o diprotico.
Non devi calcolare alcuna pKa.
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)
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presupponendo che sia stato pensato come acido monoprotico quali saebbero i passaggi?
Grazie
L
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H3PO4 + KOH
KH2PO4 + H2O
Al punto equivalente si ha:
n H3PO4 = n KOH
M · 0,080 L = 0,218 mol/L · 0,126 L
M(H3PO4) = 0,343 mol/L
Ciao
Luisa
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