Titolazione & Soluzioni #2

[Giulia]

1) quanti grammi per litro di permanganato di potassio(MM=158,03g/mol) si devono usare per preparare una soluzione equivalente ( in ambiente acido) ad una soluzione di bi cromato di potassio (MM=294,8g/mol) contenente 4,206g per litro. Inoltre indicare le concentrazione molare è normale delle due soluzioni

2) un campione contiene K2C2O4 e KHC2O4 e materiale inerte, viene analizzato nel seguente modo: 3,200g di tale campione vengono disciolti in 200 ml di H2o distillata, 30 ml di tale diluizione vengono titolati con 24,7 ml di KMnO4, un millilitro della quale è equivalente a 11,0 mg di As2 O3. Altri 20 ml della stessa soluzione vengono titolati von 11,00 ml di NaOH 0,005 N

[Mario]

Il bicromato agisce da ossidante secondo la reazione:
Cr2O7-- + 14H+ + 6e- ==> 2Cr+++ + 6H2O
quindi la sua normalità si calcola con:
N = 4,206/(294,8/6)
N = 0,0856

Una soluzione equivalente di permanganato deve avere la stessa normalità:
0,0856 = p/(158,03/5) (i 5 rappresentano il n° di e- scambiati nel corso della sua riduzione in ambiente acido)


saluti
Mario

[Giulia]

Ciao grazie mille nel secondo esercizio devo trovarmi la % dei composti . Quindi come devo fare?

[Giulia]

Il secondo esercizio sto provando a risolverlo così ma non sembra molto corretto.ho fatto
4MnO4+5As2O3+12H4Mn+5 As2O4 + 6H2O
n di KMnO4= N•V= 0,005•24,7=0,1235 moli
Moli di kMnO4 in 200ml=(0,1235•200)/30,00=0,823mol
m=0,823•PM= 136,618g
(m/mt)•100= 426,9 % di K2C2O4

[Mario]

Partiamo dalla fine, ovvero dalla determinazione acidimetrica dell'ossalato acido di potassio.

0,005 * 11 = p * 1000/128,1
p = 0,007
0,007 * (200/20) = 0,07 g di KHC2O4 presenti nel campione di partenza

Poi si passa a calcolare la N del permanganato:
1 * N = (0,011 * 1000) / (197,8/4)
N = 0,223

Ora calcoliamo la quantità di ione ossalato nel campione:
24,7 * 0,223 = (p * 1000) / (88/2)
p = 0,242 g
0,242 * (200/30) = 1,615 g

trasformiamo il KHC2O4 in ione ossalato:
0,07 * (88/128,1) = 0,048 g    questa quantità rappresenta il contributo del KHC2O4 (come ione ossalato)
1,615 - 0,0048 = 1,6102          mentre questa quantità è il contributo del K2C2O4 (come ione ossalato)
adesso lo trasformiamo quest'ultima quantità in K2C2O4:
1,6102 * (166,2/88) = 3,041 g

quindi:
3,041 = quantità di K2C2O4 in g
0,07   = quantità di KHC2O4 in g


saluti
Mario

[(Alfredo)]

Ho rinominato la discussione.
La prossima volta metti un titolo meno generico, per piacere. (Stai mettendo sempre "Esercizio esame", usando dei sinonimi)

[f.mancini]

Ho riscontrato anche io difficoltà con il secondo problema. Come faccio a capire quale equazione devo scrivere?