Titolazione acido acetico con idrossido di sodio
Salve...altro esercizio...ho svolto solo la prima parte, Vorrei gentilmente sapere se è giusto così continuo....
Supponendo di titolare 20 ml di acido acetico (Ka 1,8*10^-5) 0,1N con idrossido di sodio 0,2N, determinare il pH della soluzione dopo che sono stati aggiunti:
a - 2 ml di idrossido di sodio
b - 5 ml di idrossido di sodio
c - 10 ml di idrossido di sodio
d - 20 ml di idrossido di sodio
Grazie anticipatamente


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Fiat lux
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L'impostazione è perfetta, ma c'è un errore di calcolo.

La soluzione tampone ha le seguenti concentrazioni iniziali:
[CH3COO-] = 0,01818 mol/L
[CH3COOH] = 0,07273 mol/L
La concentrazione di OH- finale è:
[OH-] = 1,3889·10^-10 mol/L
pOH = 9,86
pH = 4,14
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie di cuore...svolgo tutto e poi faccio vedere
Fiat lux
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Questo è con + 5 ml di NaOH


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Fiat lux
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Ok, adesso hai capito il meccanismo. Domani ti spiego qualche semplificazione che puoi fare per rendere più veloci i calcoli, il che all'esame fa comodo ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Grazie infinite...te ne sarei grato
Fiat lux
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Salve...ho concluso l'esercizio e vorrei gentilmente conferma sui risultati.
Con l'aggiunta di 10 ml - pOH= 5,21 pH=8.79
Con l'aggiunta di 20 ml - pOH= 9,25 pH=4,75
Spero siano corretti...grazie anticipatamente
Fiat lux
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In generale in un tampone la cui Kb è:
Kb = [OH-]([HA]+[OH-]) / [A-]-[OH-]
è possibile trascurare al numeratore la [OH-] come termine additivo e al denominatore come termine sottrattivo, perciò la Kb diventa:
Kb = [OH-][HA] / [A-]
da cui:
[OH-] = Kb [A-]/[HA]
pOH = pKb + log [HA]/[A-], nota come equazione di Henderson-Hasselbalch


Inoltre, poiché le moli di A- e quelle di HA sono contenute nello stesso volume di soluzione, abbiamo che:
[OH-] = Kb [A-]/[HA] = Kb · nA-/nHA

+ 10 mL --> pH = 8,79, quindi l'impostazione è corretta
+ 20 mL --> come è possibile che raddoppiando il volume di base forte rispetto all'aggiunta precedente il pH diminuisca?!?!

Non possiedi un libro di testo che mostri come è fatta la curva di titolazione di un acido debole + una base forte???
Anche in rete se ne trovano a non finire!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Con l'aggiunta di 20 ml - pOH= 1,30 pH=12,7
Questi dovrebbero essere giusti...ho sbagliato i calcoli
Grazie davvero di cuore...
Fiat lux
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Ok, adesso va bene ;-)
Ciao
Luisa

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