Titolazione acido acetico con idrossido di sodio

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domy73

2017-06-11 21:53

Salve...altro esercizio...ho svolto solo la prima parte, Vorrei gentilmente sapere se è giusto così continuo....

Supponendo di titolare 20 ml di acido acetico (Ka 1,8*10^-5) 0,1N con idrossido di sodio 0,2N, determinare il pH della soluzione dopo che sono stati aggiunti:

a - 2 ml di idrossido di sodio

b - 5 ml di idrossido di sodio

c - 10 ml di idrossido di sodio

d - 20 ml di idrossido di sodio

Grazie anticipatamente

acido acetico 1.jpg
acido acetico 1.jpg
acido acetico 2jpg.jpg
acido acetico 2jpg.jpg

LuiCap

2017-06-11 22:35

L'impostazione è perfetta, ma c'è un errore di calcolo.

La soluzione tampone ha le seguenti concentrazioni iniziali:

[CH3COO-] = 0,01818 mol/L

[CH3COOH] = 0,07273 mol/L

La concentrazione di OH- finale è:

[OH-] = 1,3889·10^-10 mol/L

pOH = 9,86

pH = 4,14

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domy73

2017-06-11 23:00

Grazie di cuore...svolgo tutto e poi faccio vedere

domy73

2017-06-11 23:45

Questo è con + 5 ml di NaOH

+5ml di NaOH.jpg
+5ml di NaOH.jpg

LuiCap

2017-06-12 00:01

Ok, adesso hai capito il meccanismo. Domani ti spiego qualche semplificazione che puoi fare per rendere più veloci i calcoli, il che all'esame fa comodo ;-)

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domy73

2017-06-12 09:43

Grazie infinite...te ne sarei grato

domy73

2017-06-12 11:58

Salve...ho concluso l'esercizio e vorrei gentilmente conferma sui risultati.

Con l'aggiunta di 10 ml - pOH= 5,21 pH=8.79

Con l'aggiunta di 20 ml - pOH= 9,25 pH=4,75

Spero siano corretti...grazie anticipatamente

LuiCap

2017-06-12 12:26

tampone NH3_NH4+_3.jpg
tampone NH3_NH4+_3.jpg

In generale in un tampone la cui Kb è:

Kb = [OH-]([HA]+[OH-]) / [A-]-[OH-]

è possibile trascurare al numeratore la [OH-] come termine additivo e al denominatore come termine sottrattivo, perciò la Kb diventa:

Kb = [OH-][HA] / [A-]

da cui:

[OH-] = Kb [A-]/[HA]

pOH = pKb + log [HA]/[A-], nota come equazione di Henderson-Hasselbalch

Inoltre, poiché le moli di A- e quelle di HA sono contenute nello stesso volume di soluzione, abbiamo che:

[OH-] = Kb [A-]/[HA] = Kb · nA-/nHA


+ 10 mL --> pH = 8,79, quindi l'impostazione è corretta

+ 20 mL --> come è possibile che raddoppiando il volume di base forte rispetto all'aggiunta precedente il pH diminuisca?!?!

Non possiedi un libro di testo che mostri come è fatta la curva di titolazione di un acido debole + una base forte???

Anche in rete se ne trovano a non finire!!!

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domy73

2017-06-12 13:18

Con l'aggiunta di 20 ml - pOH= 1,30 pH=12,7

Questi dovrebbero essere giusti...ho sbagliato i calcoli

Grazie davvero di cuore...

LuiCap

2017-06-12 13:55

Ok, adesso va bene ;-)

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domy73

2017-06-12 19:12

Grazie...