Titolazione acido/base

[c.ristina.a]

Salve, 
sto preparando l'esame di Analisi dei farmaci I e mi sono imbattuta in questo esercizio che nella parte finale mi sta creando non pochi problemi:

22 mL di una soluzione all’1,944% (p/v) del sale NH4Cl (PM=53,5 g/mol; Kb di NH3= 1,8×10-5) sono stati titolati con una soluzione di NaOH 0,099 N. Calcolare il pH:
a) prima dell’inizio della titolazione;
b) dopo l’aggiunta di 15 mL di titolante;
c) al punto equivalente;
d) dopo l’aggiunta di 18 mL di titolante in eccesso.
Costruire la curva di titolazione. Indicare quale tipo di indicatore si utilizza e perché. Scrivere la struttura e la sua variazione strutturale in funzione del pH.

Ho iniziato a svolgerlo nel seguente modo:
Calcolo i g presenti in 22ml utilizzando la %p/V:
1,944g:100mL=x:22mL
x=0,4277g

Calcolo il n. di moli:
n=m/P.M.  n=0,4277g/53,5g/mol=7,994*10^-3mol

Calcolo la concentrazione:
M=n/V=7,994*10^-10mol/0,022L=0,3634M

Calcolo la Ka: Kw/Kb=5,55*10^-10

pH all'inizio:
NH4+ +H2O -> NH3 + H3O+
[H3O+]=√Ca*Ka= √0,3634*5,55*10^-10=1,42*10^-5
pH=-log10[H3O+]=4,84

pH con 15mL di titolante:
nA=7,994 mmol
nT=0,099*15=1,485mmol
       NH4+ + OH- <-> NH3 + H2O
I.     7,994    1,485
R.   -1,48.   -1,485   +1,485
E.    6,509      0        1,485
pH=pKa+log(1,485/6,509)= 8,61

pH al p.e.:
nA=nT=7,994mmol
Vt= Ma*Va/Mt=17,76mL
       NH4+ + OH- <-> NH3 + H2O
I.     7,994   7,994

R.      -7,994    -7,994            +7,994
E.        0           0                   7,994
[OH-]=√Cb+Kb
Cb=7,994mmol/22mL+17,76mL=0,2011
éOH-]= 1,902*10^-3
pOH=-log[OH-]=2,72           pH=14-pOH=11,28

pH con 18mL in eccesso:
nA=7,994mmol
nT= 0,099/(17,76+18)=3,53mmol
E qui mi sono bloccata perché il titolante dopo il p.E. dovrebbe essere in quantità maggiore rispetto all'analita.
Spero possiate aiutarmi.

Grazie in anticipo.

[LuiCap]

Hai sbagliato il calcolo del volume di NaOH al punto equivalente:
V NaOH = 22 · 0,3634 / 0,099 = 80,75 mL

Di conseguenza risulta sbagliato il pH al p.e.:
[OH-] = radq (1,8·10^-5 · 7,78·^-2) = 1,18·10^-3 mol/L
pOH = 2,93
pH = 11,07

Dopo 18 mL edi NaOH in eccesso il volume totale risulta:
V tot = 22 + 80,75 + 18 = 120,75 mL
[OH-] = 0,099 · 18 / 120,75 = 1,48·10^-2 mol/L
pOH = 1,83
pH = 12,17

[c.ristina.a]

Hai sbagliato il calcolo del volume di NaOH al punto equivalente:
V NaOH = 22 · 0,3634 / 0,099 = 80,75 mL

Di conseguenza risulta sbagliato il pH al p.e.:
[OH-] = radq (1,8·10^-5 · 7,78·^-2) = 1,18·10^-3 mol/L
pOH = 2,93
pH = 11,07

Dopo 18 mL edi NaOH in eccesso il volume totale risulta:
V tot = 22 + 80,75 + 18 = 120,75 mL
[OH-] = 0,099 · 18 / 120,75 = 1,48·10^-2 mol/L
pOH = 1,83
pH = 12,17

Grazie mille!
Poi ho dei dubbi sull'ultima richiesta dal professore,
cioè identificare con i valori ottenuti il flesso nella curva di titolazione ed identificare l'indicatore corretto. per la crva con i risultati ottenuti non è molto evidente il flesso mentre come indicatore potrebbe essere adatto il metilarancio?

[LuiCap]

Il metilarancio ha un intervallo di viraggio a pH acido, mentre tu devi rilevare un pH al p.e. di 11,07.
Con i dati di pH che hai a disposizione, devi scegliere un indicatore che a pH 8,61 assuma il colore della sua forma acida e a pH 11,07 assuma il colore della sua forma basica.

[c.ristina.a]

Il metilarancio ha un intervallo di viraggio a pH acido, mentre tu devi rilevare un pH al p.e. di 11,07.
Con i dati di pH che hai a disposizione, devi scegliere un indicatore che a pH 8,61 assuma il colore della sua forma acida e a pH 11,07 assuma il colore della sua forma basica.

Quindi sarebbe corretto utilizzare la fenolftaleina che ha questo tipo di viraggio.
Grazie mille!