Titolazione acido/base

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c.ristina.a

2020-11-16 14:47

Salve, ho provato a risolvere questo esercizio ma nella parte finale il risultato è sbagliato perché il pH è maggiore rispetto al pH nel punto equivalente e non riesco ad uscirne!

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Grazie mille in anticipo

LuiCap

2020-11-16 16:21

Con un eccesso di acido forte HCl così piccolo, le formule approssimate non si possono applicare!!!

L'acidità totale è data dagli H3O+ forniti dall'acido debole HA sommati agli H3O+ dovuti all'eccesso di acido forte di HCl che ne retrocedono la dissociazione; in questo modo il pH risulta inferiore a pH ricavato al p.e.

HA + H+.jpg
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c.ristina.a

2020-11-17 15:25

LuiCap ha scritto:

Con un eccesso di acido forte HCl così piccolo, le formule approssimate non si possono applicare!!!

L'acidità totale è data dagli H3O+ forniti dall'acido debole HA sommati agli H3O+ dovuti all'eccesso di acido forte di HCl che ne retrocedono la dissociazione; in questo modo il pH risulta inferiore a pH ricavato al p.e.

Grazie mille prof!

Quindi come faccio a capire se la concentrazione di titolante è tanto bassa rispetto all'analita da dover calcolare il pH utilizzando la formula completa senza formule approssimate?

LuiCap

2020-11-17 16:41

Un primo modo è quello che hai fatto: calcolare il pH dovuto solo all'eccesso di acido forte e accorgerti che non può essere maggiore rispetto a quello calcolato al punto equivalente.

Un altro modo è quello di calcolare la concentrazione di H+ dovuta al solo acido forte e quella dovuta al solo acido debole: se sono dello stesso ordine di grandezza non si può utilizzare la formula approssimata.

[H+] da HCl in eccesso = 1,425·10^-4 mol/L

[H+] da HA = radq (3·10^-6 · 0,04431) = 3,646·10^-4 mol/L

Sono dello stesso ordine di grandezza!!!

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