Titolazione acido debole base debole HELP

[Verovero90]

Ciao a tutti! Chi potrebbe aiutarmi con questa itolazione? In realtà sul libro è inserita solo la formula da utilizzare al punto equivalente (pH=7), ma per gli altri punti non so proprio che formula applicare e che tipo di equilibri si formano.
Costruire una curva di titolazione facendo reagire 50,0 ml di CH3COOH 0,1 M (ka=1,8•10^-5) con 0,1N di NH4OH ( kb=1,8•10^-5).calcolare il pH iniziale. Dopo l'aggiunta di 10ml -50ml-100,1ml di NH4OH.

Grazie  

[Mario]

Inizialmente abbiamo un acido debole 0,1 M.
Il suo pH si calcola con la seguente formula:
[H+] = (Ka*Ca)^0,5
         = (0,000018*0,1)^0,5
          = 0,00134
da cui pH=2,87

Aggiungendo 10 ml di NH4OH, avremo una parziale salificazione dell'acido acetico e la formazione di un sistema tampone, il cui pH vale:
[H+] = Ka* Ca/Cs
         = 0,000018*(80/20)
          =0,000072
pH=4,14

Dopo aver aggiunto 50 ml di base, si ha la completa salificazione.
Qui la concentrazione idrogenionica è data da:
[H+] = (Kw*Ka/Kb)^0,5
perciò il pH e uguale a 7.

Infine, aggiungendo 100,1 ml di base, avremo ancora un tampone:
[OH-] = Kb*Cb/Cs
           = 0,000018*(0,033/0,033)
pOH = 4,74
pH = 9,26


saluti
Mario

[Verovero90]

Grazie, spiegazione precisissima! Grazie ancora