Titolazione acido debole/base forte
Salve, l'esercizio che devo risolvere è il seguente: 
Calcolare il pH finale della titolazione di 20 mL di una soluzione 0.1 M di acido debole con Ka=10-4 con NaOH 0.2 M.


Calcolo le moli di HA = 0.1*0.02= 0.002.

moli HA= moli NaOH perchè mi trovo al punto di equivalenza.

VNaOH= 0.002/0.2=0.010=10 mL

La reazione che avviene è la seguente: HA + OH- --> A- + H2O,  quindi al p.eq. le moli di NaOH saranno uguali alle moli di A-.

Al punto di equivalenza ho 0,002 moli di A- in 0.03 L di soluzione, quindi la concentrazione è uguale a 0,002/0,03= 0.067M

Calcolo la Kb di A- = Kw/Ka= 10^-14/10^-4=10^-10

concentrazione di ioni OH-= sqrt(10^-10*0.067)=2.6*10^-6


pOH= -log(2.6*10^-6)=5.58

pH= 14-5.58= 8.42.

Il ragionamento ha senso oppure no?
Grazie
Cita messaggio
È tutto corretto. ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
mattpp
(2020-04-25, 21:43)LuiCap Ha scritto: È tutto corretto. ;-)

Grazie mille :-)
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)