mattpp
2020-04-25 18:37
Salve, l'esercizio che devo risolvere è il seguente:
Calcolare il pH finale della titolazione di 20 mL di una soluzione 0.1 M di acido debole con Ka=10-4 con NaOH 0.2 M.
Calcolo le moli di HA = 0.1*0.02= 0.002.
moli HA= moli NaOH perchè mi trovo al punto di equivalenza.
VNaOH= 0.002/0.2=0.010=10 mL
La reazione che avviene è la seguente: HA + OH- --> A- + H2O, quindi al p.eq. le moli di NaOH saranno uguali alle moli di A-.
Al punto di equivalenza ho 0,002 moli di A- in 0.03 L di soluzione, quindi la concentrazione è uguale a 0,002/0,03= 0.067M
Calcolo la Kb di A- = Kw/Ka= 10^-14/10^-4=10^-10
concentrazione di ioni OH-= sqrt(10^-10*0.067)=2.6*10^-6
pOH= -log(2.6*10^-6)=5.58
pH= 14-5.58= 8.42.
Il ragionamento ha senso oppure no?
Grazie
