Titolazione acido debole-base forte
Ciao! Vorrei confrontarmi con voi su questo quesito:

0.0100 moli di acido debole HA (Ka = 2 · 10-4) vengono portate a 200.0 ml in un matraccio tarato con acqua distillata. Supponendo di titolare con NaOH 0.2500 N, calcolare:
a)    pH iniziale;
b)   pH quando è stato aggiunto 1/5 del volume teorico di base;
c)    pH al punto di equivalenza;
d)   motivare la scelta dell’indicatore da impiegare.

Dunque: io trovo la molarità del mio acido: M = n/V(L) = 0.05

il pH al punto iniziale sarà  dato da [H3O+] rad Ka*C = 0.003162

pH =2.5

Ora, 1/5 del volume teorico di base non corrisponderebbe a 40 ml? O forse, l'inghippo sta nella N, devo convertire la N di NaOH in M, cioè 0.125 M.


Grazie a tutti, come sempre. 
Buona giornata
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Sia per HA che per NaOH N = M.

HA + OH- --> A- + H2O

Al p.e. si ha:
n HA = n NaOH = 0,0100 mol
V NaOH = n/M = 0,0100 mol / 0,2500 mol/L = 0,0400 L

0,0400 L · 1/5 = 0,00800 L = 8,0 mL

Dopo l'aggiunta di 8,0 ml di NaOH si forma una soluzione tampone HA/A-.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Mariù
(2016-09-23, 09:06)LuiCap Ha scritto: Sia per HA che per NaOH N = M.

HA + OH- --> A- + H2O

Al p.e. si ha:
n HA = n NaOH = 0,0100 mol
V NaOH = n/M = 0,0100 mol / 0,2500 mol/L = 0,0400 L

0,0400 L · 1/5 = 0,00800 L = 8,0 mL

Dopo l'aggiunta di 8,0 ml di NaOH si forma una soluzione tampone HA/A-.

Ciao Luisa riprendendo questo problema, potresti chiarirmi i passaggi successivi al 1° punto?
al punto iniziale:
[H+]= radice di ka • Ca (Ca= 0,01•0,2= 0,05M) = 3,16227•10^-3
pH= -log 3,16227•10^-3= 2,5

a 1/5 del volume teorico di base:
N•V=N•V -> 0,05:0,2 = 0,1: x --> x= 0,4L 
1/5 di 0,4 = 0,08 L -->80 ml 
cosa sbaglio?
e poi come si continua?
grazie in anticipo  :-D
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N•V=N•V -> 0,05:0,2 = 0,1: x --> x= 0,4L
Sbagli due cose:
- la normalità (molarità) dell'NaOH non è 0,1 ma 0,2500 mol/L;
- non è una proporzione, ma un'uguaglianza di due prodotti come giustamente hai scritto nell'espressione letterale.l

Al punto equivalente:
n HA = n NaOH
0,0500 mol/L · 0,200 L = 0,2500 mol/L · x
x = V NaOH al punto equivalente = 0,0400 L = 40,0 mL

40,0 mL · 1/5 = 8,0 mL
Ciao
Luisa

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(2022-12-14, 23:22)LuiCap Ha scritto: N•V=N•V -> 0,05:0,2 = 0,1: x --> x= 0,4L
Sbagli due cose:
- la normalità (molarità) dell'NaOH non è 0,1 ma 0,2500 mol/L;
- non è una proporzione, ma un'uguaglianza di due prodotti come giustamente hai scritto nell'espressione letterale.l

Al punto equivalente:
n HA = n NaOH
0,0500 mol/L · 0,200 L = 0,2500 mol/L · x
x = V NaOH al punto equivalente = 0,0400 L = 40,0 mL

40,0 mL · 1/5 = 8,0 mL

grazie luisa ora è chiaro questo passaggio.

Ma il dubbio rimane di come continuare il problema dato che dobbiamo trovare i vari pH, con quale formula trovo il pH a 1/5 V e al punto equi?

al punto iniziale [H+]= radice di ka•Ca
a 1/5V [H+]= ka• Ca/Cs
al punto equi = radice di kb•Cb
sono corrette?
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A 1/5 della titolazione si forma una soluzione tampone HA/A-.
Al punto equivalente c'è solo la base debole A-.

Provaci!!!
Ciao
Luisa

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(2022-12-15, 11:37)LuiCap Ha scritto: A 1/5 della titolazione si forma una soluzione tampone HA/A-.
Al punto equivalente c'è solo la base debole A-.

Provaci!!!

Io ho fatto cosi ma non so se è giusto:
1/5 di NaOH 8 ml:
[H+]= ka 
perchè  n NaoH= N CH3COOH quindi si annullano e quindi
pH= -log di 2•10^-4= 3,70

a 40 ml NaOH:
[OH-]=radice Kb •Cb 
Kb= 1•10^-14/2•10^-4 = 5•10^-11 
[OH-]= 3,535•10^-6
pOH -log OH 5,45
pH= 8,54

ma non so è giusto ?' *Si guarda intorno*
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Certo che hai una bella fantasia!?!?

A 1/5, come hai ricavato che [H+] = Ka???

Al punto equivalente, come hai ricavato Cb???
Ciao
Luisa

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