Titolazione dell'acido nitroso con NaOH

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

domy73

2017-06-06 19:57

Salve...sono alle prese con esercizi sul pH

Ho svolto un esercizio fino ad un certo punto e non riesco più a proseguire...Help!!!!!!!!!!!!

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 200 ml di soluzione di acido nitroso 0,04M, 40 ml di soluzione di NaOH 0,2 [Ka 5,1*10^-4]

HNO2+NaOH--->NaNO2+H2O

NaNO2---->Na+ NO2-

moli HNO2= MxV=0,04x0,2=0,008 mol

moli NaOH=MxV=0,2x0,04=0,008 mol

Vt= 0,2+0,04= 0,24l

Ca= 0,008mol/0,24l= 0,033 mol/l

praticamente sono qui....grazie anticipatamente ...

quimico

2017-06-06 20:13

Inizierei cambiando il titolo da Ph (radicale fenilico) con pH, magari in un titolo più esplicativo. Questo è spoglio.

Proporrei: Titolazione dell'acido nitroso con NaOH.

I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: domy73

LuiCap

2017-06-06 20:30

Dopo che hai fatto quanto richiesto da quimico, vediamo di saltarci fuori ;-)

Intanto tu comincia a pensare cosa c'è di sbagliato in questo che hai scritto:

Ca= 0,008mol/0,24l= 0,033 mol/l

e a rispondere a queste domande:

1) Cos'è l'acido nitroso?

2) Cos'è l'idrossido di sodio?

3) Cos'è lo ione nitroso?

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-06 21:41

Acido nitroso è un acido H+ Idrossido di sodio è una base OH- Ione nitroso sale

LuiCap

2017-06-06 21:57

L'acido nitroso è un acido debole.

L'idrossido di sodio è una base forte.

Il nitrito di sodio (NaNO2) è un sale, ma lo ione nitrito, NO2(-) è la base debole coniugata dell'acido debole HNO2.

Quando si mescola un acido debole con una base forte avviene sempre una reazione di salificazione completa:

HNO2+NaOH_.jpg
HNO2+NaOH_.jpg

Cosa fa una base debole in acqua???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-06 22:48

Si dissocia...giusto?

LuiCap

2017-06-06 23:08

No, forse è il caso che tu riprenda in mano la teoria :-(

Lo ione NO2(-) è una base di Brønsted che reagisce con l'acqua (che si comporta da acido) secondo la seguente reazione di idrolisi basica:

NO2(-) + H2O <--> HNO2 + OH-

base 1 + acido 1 <--> acido 2 + base 2

Quanto vale la costante di equilibrio di questa reazione?

Sei in grado di calcolare la concentrazione degli OH-?

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-06 23:14

Veroooo...... Dovrebbe essere[OH-]= radice quadrata (Kw/Ka)*Cs

LuiCap

2017-06-06 23:21

Giusto, ci sei saltato fuori ;-)

Però devi imparare a fare questi semplici esercizi ad occhi chiusi.

Sai spiegare e dimostrare che la reazione tra un acido debole e una base forte è una reazione completa???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-06 23:34

La reazione tra un acido debole e una base forte è una reazione completa in quanto la salificazione è completa...(spero!)


Dovrebbe essere 7,905 pH...(spero!)

LuiCap

2017-06-07 00:01

HNO2 + OH(-) <--> NO2(-) + H2O

Keq = [NO2-] / [HNO2][OH-]

[OH-] = Kw/[H+]

Keq = [NO2-][H+]/ [HNO2]Kw = Ka / Kw = 5,1·10^-4 / 10^-14 = 5,1·10^10

La costante di equilibrio è >>> 1, perciò la reazione è completamente spostata verso i prodotti, ovvero è completa, quindi si può omettere la doppia freccia e scrivere:

HNO2 + OH(-) --> NO2(-) + H2O

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-07 13:33

Grazie...