Salve...sono alle prese con esercizi sul pH
Ho svolto un esercizio fino ad un certo punto e non riesco più a proseguire...Help!!!!!!!!!!!!
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo a 200 ml di soluzione di acido nitroso 0,04M, 40 ml di soluzione di NaOH 0,2 [Ka 5,1*10^-4]
HNO2+NaOH--->NaNO2+H2O
NaNO2---->Na+ NO2-
moli HNO2= MxV=0,04x0,2=0,008 mol
moli NaOH=MxV=0,2x0,04=0,008 mol
Vt= 0,2+0,04= 0,24l
Ca= 0,008mol/0,24l= 0,033 mol/l
praticamente sono qui....grazie anticipatamente ...
Inizierei cambiando il titolo da Ph (radicale fenilico) con pH, magari in un titolo più esplicativo. Questo è spoglio.
Proporrei: Titolazione dell'acido nitroso con NaOH.
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Dopo che hai fatto quanto richiesto da quimico, vediamo di saltarci fuori
Intanto tu comincia a pensare cosa c'è di sbagliato in questo che hai scritto:
Ca= 0,008mol/0,24l= 0,033 mol/l
e a rispondere a queste domande:
1) Cos'è l'acido nitroso?
2) Cos'è l'idrossido di sodio?
3) Cos'è lo ione nitroso?
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Acido nitroso è un acido H+
Idrossido di sodio è una base OH-
Ione nitroso sale
L'acido nitroso è un acido debole.
L'idrossido di sodio è una base forte.
Il nitrito di sodio (NaNO2) è un sale, ma lo ione nitrito, NO2(-) è la base debole coniugata dell'acido debole HNO2.
Quando si mescola un acido debole con una base forte avviene sempre una reazione di salificazione completa:
HNO2+NaOH_.jpg
Cosa fa una base debole in acqua???
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No, forse è il caso che tu riprenda in mano la teoria
Lo ione NO2(-) è una base di Brønsted che reagisce con l'acqua (che si comporta da acido) secondo la seguente reazione di idrolisi basica:
NO2(-) + H2O <--> HNO2 + OH-
base 1 + acido 1 <--> acido 2 + base 2
Quanto vale la costante di equilibrio di questa reazione?
Sei in grado di calcolare la concentrazione degli OH-?
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Veroooo......
Dovrebbe essere[OH-]= radice quadrata (Kw/Ka)*Cs
Giusto, ci sei saltato fuori
Però devi imparare a fare questi semplici esercizi ad occhi chiusi.
Sai spiegare e dimostrare che la reazione tra un acido debole e una base forte è una reazione completa???
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La reazione tra un acido debole e una base forte è una reazione completa in quanto la salificazione è completa...(spero!)
Dovrebbe essere 7,905 pH...(spero!)
HNO2 + OH(-) <--> NO2(-) + H2O
Keq = [NO2-] / [HNO2][OH-]
[OH-] = Kw/[H+]
Keq = [NO2-][H+]/ [HNO2]Kw = Ka / Kw = 5,1·10^-4 / 10^-14 = 5,1·10^10
La costante di equilibrio è >>> 1, perciò la reazione è completamente spostata verso i prodotti, ovvero è completa, quindi si può omettere la doppia freccia e scrivere:
HNO2 + OH(-) --> NO2(-) + H2O
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