Titolazione di precipitazione
Un campione di 1.600 g di CaBr2*6H2O e materiale inerte è stato sciolto in H2O e alla soluzione risultante sono stati aggiunti 50.00 ml di AgNO3 0.200 N. La determinazione quantitativa è stata completata titolando con 4.00 ml di una soluzione di KSCN 0.100 N. Calcolare la percentuale di CaBr2*6H2O (R1), di materiale inerte (R2), e di Br- (R3) presenti nel campione.
PGF = CaBr2*6H2O =307.8 ; PA Br =80.
R1 = 92.34 R2 = 7.66 R3 = 47.95


Non riesco ad andare avanti con l'esercizio, se qualcuno cortesemente sa come risolverlo

grazie
Elena
allego il mio tentativo


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Cosa c'entra l'NaCl se stai titolando il CaBr2???

Br- + Ag+ --> AgBr(s)
Ag+ + SCN- --> AgSCN(s)

n Br- = n Ag+ - n SCN-

Prova a proseguire tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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