Titolazione di precipitazione
Il metodo di Volard viene utilizzato per determinare la concentrazione di fosfato in 100.00 ml di un campione acquoso. Questo campione viene miscelato con 10.00 ml di AgNO3 0.1000 M. Il risultante Ag3PO4 viene recuperato, filtrato , lavato e sciolto in 20.00 ml di una soluzione acquosa di HNO3. Gli ioni Ag+ di questa soluzione vengono titolati con 12.47 ml di KSCN 0.06543 M.
Quale era la concentrazione di fosfato nel campione?
R = 2.72 10-3 M


 Ho tentato di risolvere l'esercizio, ma non so come andare avanti.

Se qualcuno è in grado di aiutarmi lo ringrazio in anticipo

allego il mio tentativo
grazie 
Elena


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È una titolazione secondo il metodo diretto di Volhard: l'analita viene addizionato di una quantità nota e in eccesso di Ag+ (che non serve a niente ai fini della titolazione), quindi il precipitato viene isolato, disciolto e titolato con SCN- in ambiente acido e con indicatore allume ferrico.

PO4(3-) + 3 Ag+ --> Ag3PO4(s)
Ag3PO4(s) + 3 H+ --> H3PO4 + 3 Ag+
Ag+ SCN- --> AgSCN(s)

n SCN- = 0,06543 mol/L · 0,01247 L = 1,8411·10^-4 mol
n Ag3PO4 = n PO4(3-) = 1,8411·10^-4 / 3 = 2,72·10^-4 mol
M PO4(3-) = 2,72·10^-4 mol / 0,10000 L = 2,72·10^-3 mol/L

Gli altri dati forniti non servono perché si lavora solo sul precipitato di Ag3PO4, che libera 3 mol di Ag+ per ogni mol di PO4(3-). Le moli di Ag+ liberate sono uguali alle moli di SCN- usate nella titolazione.

Mi sembra che tu sia un po' in difficoltà con questi esercizi (tutti quelli che hai postato) sulle titolazioni quindi c'è qualcosa che non hai ben compreso e che devi rivedere prima di affrontare gli esercizi.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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