Titolazione di precipitazione

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-08-20 15:23

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Una fusione con carbonato è stata necessaria per liberare il Bi da un campione di 0.6423g contente il minerale eulitite (2Bi2O3*3SiO2). La massa fusa è stata disciolta in acido diluito, quindi il bismuto è stato titolato con 27.36mL di NaH2PO4 0.03369M. La reazione è: Bi3+ + H2PO4- -->> BiPO4 + 2H+ Calcolate la purezza percentuale dell'eulitite (1112 g/mol) nel campione.

Mario

2013-08-20 19:03

Dalla reazione si evince che il Bi+++ reagisce con il sodio diidrogenofosfato nel rapporto molare 1:1. Perciò: 27,36 * 0,03369 = P/(112/4) * 1000 (si è diviso per 4 perchè vi sono quattro atomi di bismuto per ogni mole di minerale) P = 0,25625 (peso di minerale puro) % minerale = (0,25625/0,6423)*100 = 39,9% saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-08-24 15:28

non ho capito bene questa parte: 27,36 * 0,03369 = P/(112/4) * 1000 27,36 * 0,03369 = 0.9217584 mmol di Bi+++ se hai accorciato qualche calcolo, ho bisogno di sapere cosa hai accorciato..

Mario

2013-08-26 16:49

E' colpa della tastiera (diciamo così) visto che mi è scappato un numero. Riscrivo la prima parte correttamente: 27,36 * 0,03369 = P/(1112/4) * 1000 (si è diviso per 4 perchè vi sono quattro atomi di bismuto per ogni mole di minerale) saluti Mario