Titolazione permanganometrica
Buon pomeriggio a tutti, vi propongo questo esercizio per avere conferma riguardo al modo in cui l'ho svolto.


Un campione di g 1.000 esattamente pesato, di una idonea sostanza, ha fornito, dopo opportune modalità sperimentali, un precipitato di 80 mg costituito da ossidi di alluminio e ferro (ico). il precipitato viene fuso con solfato acido di potassio, disciolto in acido solforico e fatto passare attraverso un riduttore di Jones. La soluzione finale raccolta viene infine titolata con permanganato di potassio consumando 11.2 ml al viraggio. Supponendo che 1 ml di permanangato di potassio corrisponda a 8.85 *10-4 g di anidride arseniosa, si chiede:
a) calcolare la percentuale dei due ossidi
b)supponendo di riprendere il precipitato con acido cloridrico concentrato, calcolare il volume teorico di nitrato d'argento 0.1000 N necessario per ottenere il viraggio con il metodo di Mohr;
c) spiegare brevemente la costituzione e le modalità di impiego del riduttore di Jones;
scrivere tutte le reazioni interessate alle determinazioni descritte.
 Grazie come sempre. :-)


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Hai sbagliato la redox tra l'As2O3 e il KMnO4:

5 x (As2O3 + 5 H2O --> 2 H3AsO4 + 4H+ + 4e-)
4 x (MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O)
--------------------------------------------------------
5 As2O3 + 4 MnO4- 9H2O + 12H+ --> 10H3AsO4 + 4 Mn2+

n MnO4- = 4,47·10^-6 x 4/5 = 3,58·10^-6 mol

Successivamente hai sbagliato il rapporto molare tra l'Fe3+ e l'Fe2O3:
1 mol Fe2O3 = 2 mol Fe3+

Proseguendo coi calcoli si ottiene:
% Fe2O3 = 20,0%
% Al2O3 = 80,0%
V AgNO3 0,1000 N = 43,7 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Francescacap90
Grazie mille Luisa proverò a rifarlo.
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