Titolazione redox
0,192 g di pirolusite (MnO2) sono trattati in soluzione acida con 50 ml di soluzione di FeSO4 0,1 N. Sapendo che per titolare l’eccesso di soluzione di FeSO4 si utilizzano 32 ml di soluzione di KMnO4 0,1 N, calcola la massa relativa percentuale dell’MnO2 presente nel prodotto.

Allego la scansione della risoluzione del problema che mi sembra corretta, quello che non riesco a fare è avere lo stesso risultato ragionando in moli, cioè convertendo da subito la normalità in molarità, ad esempio poiché il permanganato che reagisce con l’eccesso di FeSO4 scambia 2 elettroni, farei 0,1/2=0,05 moli.

Grazie per l’aiuto


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La risoluzione con gli equivalenti è corretta.
"... il permanganato che reagisce con l’eccesso di FeSO4 scambia 2 elettroni, farei 0,1/2=0,05 moli."
Questa affermazione è sbagliata. :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2021-05-11, 09:26)LuiCap Ha scritto: La risoluzione con gli equivalenti è corretta.
"... il permanganato che reagisce con l’eccesso di FeSO4 scambia 2 elettroni, farei 0,1/2=0,05 moli."
Questa affermazione è sbagliata. :-(

Grazie, ma perchè nella conversione da N a M del Ferro non fai N/2 dato che se bilanci la redox le moli di Ferro sarebbero 2, grazie
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