Titolazioni acido-base

[Francy]

Buonasera Dottoressa,
ho svolto un esercizio sulle titolazioni acido-base ma non mi e' chiaro un punto, spero possiate aiutarmi, grazie mille   

20ml di una soluzione di una soluzione 0,6 M dell'acido debole HA vengono diluite a 100ml, e 40ml della soluzione risultante vengono titolati con KOH 0,1M.Sapendo che il pka dell'acido debole e' pari a 
4,99, calcolare il ph:
• prima dell'inizio della titolazione;
dopo l'aggiunta di 40 ml di titolante;
•alla semiequivalenza.

mol HA= 0,6M× 20 ml=12 mmol
12 mmol:100ml=X:40ml
X=4,8 mol
[HA]=4,8 mol/40ml=0,12 M

Prima
HA+H2O>A-+H30+
[H3O+]=rad.ka×ca= 2,96

Semiequivalenza 
PH=pka= -log(10-4,99)=4,99

+40ml KOH
mol HA=0,12M×40 ml=0,8mmol
mol A-=0,1M×40 ml=4 mmol
Qui' dopo utilizzo l'equazione di Henderson- Hasselbach per una soluzione tampone costituita da una base e dal suo acido coniugato ..ossia
POH=pkb+log[A-]/[HA]
oppure
PH=pka+log[HA]/[A-]
ma confondo quale utilizzare 
Che ragionamento devo applicare.. grazie e scusate 

[LuiCap]

Ti consiglio di non imparare formule a memoria perché rischi, come infatti è successo, di ricordarle sbagliate.
Per non sbagliare, io scrivo sempre dopo anni e anni l'equilibrio che determina il pH e la relativa tabella delle moli.
Al termine della risoluzione in allegato trovi le formule di Henderson-Hasselbalch esatte che non sono altro che un modo diverso di scrivere la Ka e la Kb di un acido o di una base debole nella loro espressione logaritmica.

   

[Francy]

Si Dottoressa bravissima, ho tentato in un approccio maggiormente mnemonico.
Grazie mille