Titolazioni acido-base e redox

[myttex]

Ciao a tutti!

FERMI! NON SPARATE! Mi sono già presentato!

No, a parte gli scherzi, siccome per la prima volta in vita mia ho sentito parlare di equivalenti, concentrazione normale, titolazioni e avendole fatte in lab volevo sapere se i calcoli che ho fatto sono corretti, visto che tutti questi concetti insieme sono esplosi come una bomba nella testa


Dunque dovevamo fare due titolazioni, una acido-base e una redox. Abbiamo utilizzato come sostanza madre acido ossalico e NaOH e KMnO4 da titolare.

Questi i calcoli che ho fatto:

Sol. NaOH di partenza: m = 0.20 g, n = 0.005 mol, V = 0.1 l, conc. molare = 5*10^-2 mol*dm^-3
sol. H2C2O4: m = 0.219 g, n = 0.00173 mol, V = 0.1 l

prima titolazione (con NaOH):

1 eq = 1/2 mol

n.ro eq. = n * VO = 0.00173 * 2 = 0.00347 eq
cN = neq/0.1 = 3.5*10^-2 eq*dm^-3

utilizzando N1V1 = N2V2 -> (20 ml di acido) 0.02*3.5*10^-2 = Nx * 13.5 (V dalla buretta)*10^-3

cN (NaOH) = 5.19*10-2 eq*dm^-3
cM (NaOH) = 2.59 *10^-2 mol*dm^-3

seconda titolazione (con KMnO4):

1 eq = 1/5 mol


n.ro eq. = n * VO = 0.00173 * 5 = 8.69 *10^-3 eq
cN = neq/0.1 = 8.69*10^-2 eq*dm^-3

utilizzando N1V1 = N2V2 -> (20 ml di acido) 0.02*8.69*10^-2 = Nx * 17.3*10^-3

cN (KMnO4) = 1,01*10-1 eq*dm^-3
cM (KMnO4) = 2.01 *10^-2 mol*dm^-3

Grazie mille in anticipo!

Saluti,
myttex

[LuiCap]

Prima titolazione con NaOH

al p.e.
1 mol di H2C2O4 reagisce con 2 mol di NaOH
1 mol H2C2O4 = 1/2 eq
1 mol NaOH = 1 eq
perciò
N H2C2O4 = 0,219 g / 126,066/2 = 3,47·10^-3 eq/L (3 cifre significative)
M H2C2O4 = N/2 = 1,74·10^-3 mol/L
N NaOH = N NaOH = 20,0 x 3,47·10^-3 / 13,5 = 5,15·10^-3 mol/L = eq/L

Seconda titolazione con KMnO4

al p.e.
5 mol di H2C2O4 reagiscono con 2 mol di KMnO4
1 mol H2C2O4 = 1/2 eq
1 mol KMnO4 = 1/5 eq
perciò
N H2C2O4 = 0,219 g / 126,066/2 = 3,47·10^-3 eq/L (3 cifre significative)
M H2C2O4 = N/2 = 1,74·10^-3 mol/L
È la stessa soluzione di H2C2O4 che hai usato nella titolazione con NaOH, quindi non può avere Normalità e Molarità diverse
N KMnO4 = 20,0 x 3,47·10^-3 / 17,3 = 4,02·10^-3 eq/L
M KMnO4 = N/5 = 8,03·10^-4 mol/L

[myttex]

Grazie mille!!!