Titolazioni di precipitazione
Un campione contenente KCl e materiale inerte viene analizzato nel seguente modo: 2.462 g di tale campione vengono solubilizzati in 180 ml di acqua distillata; 20 ml di questa soluzione vengono poi titolati secondo Mohr con 25.18 ml di AgNO3 0.1 N (fc 1.038). calcolare la purezza del campione in esame e la percentuale di materiale inerte
PM KCl = 74.55
R1 = 71.21% R2 = 28.79%


Buongiorno

ho provato a calcolare la purezza del campione e del materiale inerte, ma non ci sono riuscita,

se qualcuno è in grado di darmi una mano lo ringrazio in anticipo.

allego la mia prova di soluzione


Allegati
.pdf  097a786a-4a28-433c-a5ce-76820865f147.pdf (Dimensione: 325.53 KB / Download: 9)
Cita messaggio
KCl(aq) + AgNO3(aq) --> AgCl(s) + KNO3(aq)

n AgNO3 = 0,1038 mol/L · 0,02518 L = 2,614·10^-3 mol = n KCl in 20 mL
In 180 mL:
n KCl = 2,614·10^-3 · 180 mL / 20 mL = 2,352·10^-2 mol KCl
m KCl = 2,352·10^-2 mol · 74,55 g/mol = 1,754 g KCl puro
% KCl = 1,754 g KCl puro / 2,462 g campione · 100 g campione = 71,23% p/p
% materiale inerte = 100 - 71,23 = 28,77 % in peso
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Elly99




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)