Titolazioni permanganometriche

Calcolare il titolo in volumi (R1) di una soluzione di H2O2 (A) di cui 50 ml sviluppano 1.14 Litri di O2 se titolati con KMnO4 in ambiente acido. Si determini inoltre quanti ml (R2) di soluzione di H2O3 0.300 M è possibile preparare utilizzando 250 ml della soluzione (A).

R1 = 11.4 R2 = 847.5 ml

ho provato a risolvere il seguente esercizio ma non sono riuscita a proseguire. Se qualcuno riesce ad aiutarmi lo ringrazio in anticipo

allego il mio esercizio svolto

2 MnO4(-) + 5 H2O2 + 6 H+ --> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

n O2 = 1,14 /(0,08206·273) = 0,0509 mol = mol H2O2 in 50 mL

M H2O2 = 0,0509 mol / 0,050 L = 1,018 mol/L

n O2 sviluppati dall'autodecomposizione = 1,018 mol/L / 2 = 0,509 mol O2

Volumi O2 = 0,509 mol · 22,414 L/mol = 11,4 L O2

n H2O2 in 250 mL = 1,018 mol/L · 0,250 L = 0,254 mol

Volume soluzione = 0,254 mol / 0,300 mol/L = 0,8481 L = 848,1 mL