Titolazioni precipitometriche

[Mariù]

Ciao a tutti! Vorrei confrontarmi con voi su questi due problemi:

1) Una soluzione contiene 0,01 g ioni di Cl- e 2x10-3 g ioni di CrO42-.
Alla soluzione si aggiunge AgNO3 0,1 N. Dimostrare che precipita prima il cloruro del cromato di argento e calcolare la concentrazione di ioni cloruro residuata in soluzione quando inizia la precipitazione del cromato.


Kps AgCl = 1,5x10-10
Kps AgCrO4 = 2,4x10-12

Ho calcolato la concentrazione di ioni argento necessaria a far precipitare lo ione cromato, che con i dovuto calcoli trovi sia = 3,16x10-5
Poi mi calcolo la concentrazione di ioni argento necessaria a far precipitare lo ione cloruro che risulta = 1x10-8
Da questo evinco che affinchè inizi la precipitazione dello ione cromato è necessaria una concentrazione di ioni argento 2016 volte superiore rispetto a quella necessaria per lo ione cloruro, ragion per cui precipita prima quest'ultimo.

Per trovare la concentrazione di ioni Cl- residuata un soluzione faccio: 1,5x10-10/3,16x10-5 = 4,74x10-6

È giusto il mio ragionamento?

Grazie a tutti, a presto!

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2) Una soluzione contiene 0,01 g ioni di Ba2+ e 0,02 g ioni di Ca2+ per litro.
Calcolare l'intervallo di concentrazione dello ione solfato per le quali precipita il bario come solfato di bario e non precipita il calcio. Calcolate inoltre la concentrazione di bario quando inizia la precipitazione del solfato di calcio.

Kps CaSO4 = 6,1x10-5
Kps BaSO4 = 1x10-10

Ho ragionato così:
Ho calcolato [SO42-] = 1x10-10/0,01 = 5x10-10

Da cui il pH = 9,30

Poi mi calcolo il pH a a cui precipita il calcio come solfato di calcio:

[SO42-] = 6,1x10-5/0,02 = 3x10-3

Da cui pH= 2,52

Il bario che ho in soluzione quando inizia a precipitare il calcio è: 1x10-10/3x10-3 = 3,3x10-8

Non sono convinta su questo, che dite?

Grazie, a presto!

[LuiCap]

Nel testo del primo esercizio non mi sono chiare due cose:
- per g ioni si intende gli equivalenti di Cl- e di CrO42-???
- in che volume sono contenuti?

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Nel secondo esercizio, visto che sia lo ione bario e lo ione calcio sono bivalenti, le moli sono uguali agli equivalenti.
Non capisco perché hai calcolato il pH.

Per iniziare la precipitazione del BaSO4 occorre:
[SO42-] = Ks BaSO4/[Ba2+] = 1,0·10-10/1,0·10^-2 = 1,0·10^-8 mol/L

Per iniziare la precipitazione del CaSO4 occorre:
[SO42-] = Ks CaSO4/[Ca2+] = 6,1·10-5/2,0·10^-2 = 3,0·10^-3 mol/L

Fino a quando la [SO42-] resta al di sotto di 3,0·10^-3 mol/L lo ione Ca2+ non precipita.

Quando inizia la precipitazione del CaSO4 la concentrazione dello ione bario è:
[Ba2+] = 1,0·10^-10/3,0·10^-3 = 3,3·10^-8 mol/L

[Mariù]

In realtà credo di si, si riferisca agli equivalenti. Il volume non è specificato.
Per il secondo hai ragione, il pH non c'entrava un bel nulla. Che stupida che sono!

Grazie Luisa, come sempre.