Trend energie ionizzazione metalli di transizione

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xshadow

2021-01-19 20:47

Non riesco proprio a capire perché per i metalli di transizione scendendo lungo un gruppo l'E.I aumenta.

In particolare la terza serie ha energie di ionizzazione molto elevate....

Si può spiegare solo con la contrazione lantanoidea?

Grazie

Geber

2021-01-19 22:23

Sembra non ci sia una singola, soddisfacente spiegazione per questo trend "anomalo" ma piuttosto possiamo tentare di spiegarlo adducendo almeno due cause. 1. Contrazione lantanidica: Per gli elementi da 57 a 71, i lantanidi (o 1° blocco f), il 4f viene riempito con 14 elettroni, piuttosto che l'orbitale 5d orbitale. Questo fa sì che gli elementi da La a Lu si contraggano effettivamente. Confrontate le energie di ionizzazione di Zr e Hf: 640 kJ/mol e 658 kJ/mol rispettivamente. Questo tipo di differenza è probabile che si faccia sentire per gli elementi P5 e P6 appartenenti agli stessi gruppi, a destra del gruppo 4. Una contrazione simile avviene tra gli elementi da 89 a 103, il blocco f degli attinidi (o 2° blocco f). 2. Deviazioni dal Principio di Aufbau: In numerosi casi la configurazione del guscio esterno (elettroni di valenza) non è quella che ci si aspetta Ns2 ma un elettrone è scivlato nell'orbitale a minore energia (N−1)d. Comparate ad esempio Nb con Ta e Mo con W. Queste anomali possono influire sull'energia prevista dello stato fondamentale e quindi sull'energia di prima ionizzazione.