Ciao ragazzi
Mi trovo in difficoltà nel trovare la procedura per risolvere questo problema:
Calcolare la costante di equilibrio a 25° e 100° della seguente reazione
2NO + CL2 -> 2NOCl
∆H NOCl = 51 kj/mol S(NOCl) = 261,7J/molK
Potreste per favore aiutarmi?
Grazie in anticipo (:
quimico ha scritto:
Per favore?
Grazie?
Si scusa ho scritto di getto dal telefono, hai ragione (:
2 x ( NO + Cl- --> NOCl + e-)
Cl2 + 2e- --> 2Cl-
--------------------------------------
2NO + Cl2 --> 2NOCl
Io calcolerei il ΔG° della reazione a 25°C e a 100°C con la relazione:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
Poi calcolerei il potenziale elettrico E a 25°C e a 100°C dalla relazione:
ΔG° = -nFE° dove n è il numero di e- scambiati nella redox totale = 2
Infine calcolerei Keq dalla relazione:
E° = 0,059/ne x log Keq