Un campione che pesa 25,12gr contiene 6,022x10^23 particelle

[Skepsz]

Un campione che pesa 25,12gr contiene 6,022x10^23 particelle. Se il 25% del numero totale delle particelle sono atomi di Argon e il 75% di un altro elemento, quale è l identità chimica dell altro costituente?

La risposta del libro dice: Neon 

25% di Ar in 25,12 gr di composto è = 6,28 gr
75% di x in 25,12 gr di composto è = 18,84 gr

Se non erro dovrei andare a vedere quale elemento della tavola periodica corrisponde il peso atomico 18,84 gr/mole?

Il Neon è: 20,179.

Stò sbagliando qualcosa?

[LuiCap]

6,022·10^23 è il numero di Avogadro cioè il numero di particelle contenute in 1 mole di qualsiasi sostanza.
1 mol · 25/100 = 0,25 mol di Argon
1 mol · 75/100 = 0,75 mol di X
25,12 g = (0,25 mol · 39,95 g/mol) + (0,75 · MM(x))
MM(x) = 20,18 g/mol Neon

[Skepsz]

Ciao Luisa
grazie per la celere risposta.
A quanto pare dovevo ragionare in moli anziché in grammi.
Ma, se nel testo dell'esercizio, non fosse stato specificato che il campione ha una mole di particelle. Come avrei dovuto procedere?

[LuiCap]

Se non si conosce il numero totale di particelle non sarebbe possibile risolvere l'esercizio.

Ammettiamo che il testo fosse stato:
Un campione che pesa 25,12 g contiene 0,1 moli di sostanza. Se il 25% del numero totale delle particelle sono atomi di Argon e il 75% di un altro elemento, quale è l'identità chimica dell altro costituente?

0,1 mol · 6,022·10^23 particelle/mol = 6,022·10^22 particelle
6,022·10^22 particelle · 25/100 = 1,506·10^23 particelle di Argon
1,506·10^23 particelle / 6,022·10^23 particelle/mol = 0,25 mol di Argon
1 - 0,25 = 0,75 mol X
25,12 g = (0,25 mol · 39,95 g/mol) + (0,75 · MM(X))
MM(X) = 20,18 g/mol Neon

[Skepsz]

ok
e allora in quest'altro esercizio come faccio a trovare le particelle:
"Un campione che pesa 107,75 gr è composto da 30% di atomi di He e 70% di atomi di Kr. Quante particelle sono presenti nel campione?"

Qui non ho la mole di partenza del campione ... 

Io cmq l'ho pensata cosí:
Il peso molecolare dell'elio è 4 gr su 1 mole, quindi se: 6,02x10^23 : 4 gr = 1 : x e mi ricavo il peso di una singola particella di elio. (6,64x10^-24)gr
Il peso molecolare del Kripton è 83 gr su 1 mole, quindi se: 6,02x10^23 : 84 gr = 1 : x e mi ricavo il peso di una singola particella di Kr. (1,37x10^-22)gr

Sò che il composto pesa 107,75gr:
30% di elio: 0,3x107,75 = 32,325 gr di elio
70% di Kr: 0,7x107,75 = 75,425 gr di Kr

Dividendo il peso dell'elio per la singola particella di elio trovo il numero di particelle di elio = 4,86x10^24
Dividendo il peso dell'Kr per la singola particella di Kr trovo il numero di particelle di Kr = 5,5x10^23

Sommando il numero di particelle dei due elementi dovrei trovare il numero totale di particelle nel campione: 5,41x10^24

Giusto?

[LuiCap]

Erano anni che non facevo questi tipi di esercizi.
A mio parere l'inizio della tua risoluzione era corretto, ma poi hai applicato una % in atomi su una massa in grammi, e questo è concettualmente sbagliato.

Ho provato a fare una verifica del risultato che hai ottenuto.
Verifica del tuo risultato
atomi totali nel campione = 5,407·10^24 atomi
atomi di He = 4,867·10^24
4,867·10^24 atomi di He / 6,022·10^23 atomi/mol = 8,081 mol He
8,081 mol He · 4 g/mol = 32,325 g He
atomi di Kr = 5,407·10^23
5,407·10^23 atomi di Kr / 6,022·10^23 atomi/mol = 0,8979 mol Kr
0,8979 mol Kr · 84 g/mol = 75,425 g Kr
massa totale del campione = 32,325 g He + 75,425 g Kr = 107,75 g

Io invece ho seguito questo procedimento:
massa di 1 atomo di He = 4 g · 1 atomo / 6,022·10^23 atomi = 6,642·10^-24 g
massa di 30 atomi di He = 6,642·10^-24 g · 30 = 1,993·10^-22 g
massa di 1 atomo di Kr = 84 g · 1 atomo / 6,022·10^23 atomi = 1,395·10^-22 g
massa di 70 atomi di Kr = 1,395·10^-22 g · 70 = 9,764·^-21 g
massa di 100 atomi = 1,993·10^-22 + 9,764·^-21 = 9,963·10^-21 g
100 atomi : 9,963·10^-21 = x : 107,75 g
x = atomi totali nel campione = 1,081·10^24 atomi
Verifica del mio risultato
1,081·10^24 atomi · 30/100 = 3,244·10^23 atomi di He
3,244·10^23 atomi di He / 6,022·10^23 atomi/mol = 0,5388 mol He
0,5388 mol He · 4 g/mol = 2,155 g He
1,081·10^24 atomi · 70/100 = 7,570·10^23 atomi di Kr
7,570·10^23 atomi di Kr / 6,022·10^23 atomi/mol = 1,257 mol Kr
1,257 mol Kr · 84 g/mol = 105,595 g Kr
massa totale del campione = 2,155 g He + 105,595 g Kr = 107,75 g

C'è qualcosa che non quadra
Chissà se Mario ha voglia di illuminarci

[NaClO]

Scusatemi ma con i gas non si ragiona in litri?Se non sbaglio è 22,41 l...