Un volume di 15.0 ml di ammoniaca ha richiesto 18.0 mL di acido nitrico 0.25 M
eserciatandomi mi è uscito un ennesimo dubbio sugli esercizi riguardanti il pH
Un volume di 15.0 ml di una soluzione acquosa di ammoniaca ha richiesto l’aggiunta di 18.0 mL di soluzione di acido nitrico 0.25 M per arrivare al punto di equivalenza. Calcolare il pH delle due soluzioni di partenza. (Kb ammoniaca =1.8x10-5 ) 

allora l'esercizio chiede i pH delle soluzioni di partenza e non di quella finale
per la soluzione di HNO3 non cè problema. è un acido forte quindi le moli di H30+ sono uguali alle moli di acido quindi
0.25*(18*10^-3)= 4.5*10^-3 faccio il logaritmo e viene pH=0.60 e ci siamo
per la soluzione di NH3 so che le moli di OH- della soluzione saranno uguali alle moli di H3O+ della soluzione di aicido dato che il punto di equivalenza vuol dire che nOH-=nH3O+ quindi nella soluzione di ammoniaca dovrei avere 4.5*10^-3 moli di OH-
ora se voglio la molarità faccio 4.5*10^-3 / 15*10^-3 =0.3 molare OH-
bene essendo il pOH di una soluzione uguale al log negativo della molarita di OH- il pOH sarebbe 0.522 ed il pH=13.47
sbagliato.
perchè? che c'entra in questo caso la kb se posso ottenere direttamente la misura degli OH-

(2017-03-13, 17:22)fedex Ha scritto: eserciatandomi mi è uscito un ennesimo dubbio sugli esercizi riguardanti il pH
Un volume di 15.0 ml di una soluzione acquosa di ammoniaca ha richiesto l’aggiunta di 18.0 mL di soluzione di acido nitrico 0.25 M per arrivare al punto di equivalenza. Calcolare il pH delle due soluzioni di partenza. (Kb ammoniaca =1.8x10-5 ) 

allora l'esercizio chiede i pH delle soluzioni di partenza e non di quella finale
per la soluzione di HNO3 non cè problema. è un acido forte quindi le moli di H30+ sono uguali alle moli di acido quindi
0.25*(18*10^-3)= 4.5*10^-3 faccio il logaritmo e viene pH=0.60 e ci siamo
per la soluzione di NH3 so che le moli di OH- della soluzione saranno uguali alle moli di H3O+ della soluzione di aicido dato che il punto di equivalenza vuol dire che nOH-=nH3O+ quindi nella soluzione di ammoniaca dovrei avere 4.5*10^-3 moli di OH-
ora se voglio la molarità faccio 4.5*10^-3 / 15*10^-3 =0.3 molare OH-
bene essendo il pOH di una soluzione uguale al log negativo della molarita di OH- il pOH sarebbe 0.522 ed il pH=13.47
sbagliato.
perchè? che c'entra in questo caso la kb se posso ottenere direttamente la misura degli OH-

forse perche la concentrazione di OH- è uguale alla concentrazione di NH3?
NH3+H20->NH4+ + OH- ( i coeff stechiometrici sono uguali)
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Al punto equivalente di una titolazione base debole con acido forte il pH non è 7, ma è minore di 7:

   

Il pH della soluzione di HNO3 che hai calcolato è corretto, ma non la formula che hai usato per ricavarlo:

   

Il pH della soluzione di NH3 si calcola in questo modo:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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