Una miscela di Na2B4O2 x 10H2O e AgBO3 x 4H2O viene riscaldata fino alla perdita ???

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Ragazzi aiutatemi con questo esercizio che mi sta facendo impazzire!

Allora il testo è il seguente:

Una miscela di Na2B4O2 x 10H2O e AgBO3 x 4H2O viene riscaldata fino alla perdita completa dell'acqua di cristallizzazione, ottenendo una diminuzione del 40% del peso della miscela iniziale. Calcolare la composizione % della miscela.

[Mario]

La prima formula è sbagliata.

Andrebbe riscritta come Na2B4O7*10H2O.

Veniamo ora all'esercizio:

Si calcolano o si cercano i pesi molecolari delle due sostanze, con e senza l'aqua di cristallizzazione.

Na2B4O7*10H2O = 381,4

Na2B4O7 = 201,2

AgBO3*4H2O = 238,7

AgBO3 = 166,7



dal rapporto tra i pesi molecolari si può facilmente calcolare la diminuizione % di peso.

Per l'Na2B4O7*10H2O quasta vale (201,2/381,4)*100 = 52,75%

mentre per il secondo sale è pari al (166,7/238,7)*100 = 69,8%



Si fa ora la differenza rispetto alla % richiesta dal problema

60 - 52,75 = 7,25

69,8 - 60 = 9,8

Adesso si sommano questi valori e si imposta la proporzione_

7,25 + 9,8 = 17,05



17,05:7,25 = 100:x

:x = 42,5% (% del Na2B4O7*10H2O)

L'altra % è ovviamente uguale al 57,5%



saluti

Mario