Una soluzione acquosa di un acido biprotico ha pH=2.00, concentrazione acido

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Nautilus

2016-01-04 19:49

Salve, imploro il vostro aiuto per questo banalissimo problema:

Una soluzione acquosa di un acido biprotico ha pH = 2.00. Qual è la concentrazione dell'acido in questa soluzione sapendo che l'acido è completamente dissociato nella prima dissociazione e che K2=1,45x10-3?

Mi è noto che la soluzione è 8,88x10-3, ma non so come arrivarci.

Ringrazio anticipatamente chi avrà pietà della mia anima e mi risponderà.

myttex

2016-01-04 19:52

Ciao! c = conc. iniziale dell’acido acido = H2A pH = 2 significa che H3O+ = 10-2 Visto che l’acido è completamente dissociato nella prima dissociazione abbiamo questa situazione: H2A --> H3O+ + HA- Le conc. saranno quindi: [H3O+] = [HA-] = c A questo punto avviene la seconda dissociazione: HA(-) <==> H3O+ + A2- E all'equilibrio, quindi, avremo queste concentrazioni: [HA-] = c – x [H3O+] = c + x (ovvero gli ioni H3O+ della prima dissociazione più quelli che provengono dalla seconda) [A2-] = x Si imposta la k di dissociazione: 10-2 = (x*(ca +x))/(ca – x) Avendo due incognite ci serve un'altra equazione, ovvero quella che ci dice la conc. totale degli ioni H3O+ (pari a 10-2: 10-2 = c + x Risolvendo si ottiene x = 3,3x10-3 c = 6,7x10-3 Saluti

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LuiCap

2016-01-04 20:38

Myttex, l'impostazione è corretta, ma hai usato la Ka2 del classico esempio dell'acido solforico ;-)

[H+] totale = 10^-2 = Ca + x

Ca = [H2A] = 10^-2 - x

[HA-] = Ca - x

[A2-] = x

HA- <--> H+ + A2-

Ka2 = 1,45·10^-3 = [H+][A2-]/[HA-] = [(Ca + x)·x] / (Ca - x) = 0,01x / 0,01 - 2x

x = 1,12·10^-3

Ca = [H2A] = 10^-2 - x = 10^-2 - 1,12·10^-3 = 8,88·10^-3 mol/L

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