Una soluzione di nitrato di Pb(II) 0.540 M| Una soluzione di nitrato di Pb(II) 0.540 M |
 2018-02-01, 23:31 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-02-01, 23:49 da Rosa.) Buonasera mi direste dove sbaglio per favore? Trovo ks dalla solubilità e lo confronto con il prodotto Precipita giusto?  2018-02-02, 12:04 Mi dispiace Rosa, ma devo ancora dirti che non c'è nulla di corretto  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-02-02, 12:42 E quale sarebbe la concentrazione dello ione in comune secondo te??? Scrivi lo schema che faresti tu. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-02-02, 13:41 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-02-02, 13:46 da Rosa.) Lo avevo scritto nella risposta precedente Ma nel problema non posso applicare lo stesso metodo applicato qui? È indispensabile conoscere il volume della diluizione? 2018-02-02, 14:15 Il procedimento (corretto) eseguito nello screen di questo esercizio è identico al procedimento (corretto) che ti ho scritto alla risposta n° 3. Di conseguenza il tuo schema è sbagliato. Nel mescolamento 2 i due ioni reagenti sono in quantità stechiometrica, quindi, a fine reazione, la loro quantità è nulla. In 1 L di soluzione si formano 0,108 mol di PbBr2 solido. A questo punto possiamo calcolare la solubilità di questo solido in acqua come ti ho mostrato nello schema successivo. Non c'è nessun ione in comune perché gli ioni presenti si sono tutti associati per formare il precipitato, quindi è evidente che la solubilità calcolata a questo punto è identica a quella che ho calcolato all'inizio dell'esercizio. Ora sappiamo che delle 0,108 mol di PbBr2 precipitato in 1 L solo 0,0108 mol si sciolgono; la differenza è la quantità di PbBr2 solido che rimane sul fondo del recipiente, cioè 0,0972 mol. Il tutto viene poi rapportato a 0,600 L di soluzione e trasformato in grammi. experimentator aiutami per cortesia a far capire a Rosa questi concetti. Grazie. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-02-02, 14:40 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-02-02, 14:59 da Rosa.) Scusi lo so che non mi sopporta più. Però allora perché in questo problema invece ci sta lo ione comune? Io avevo capito che lonione comune è uno ione uguale a uno ione del sale che precipita (2018-02-02, 12:04)LuiCap Ha scritto: Mi dispiace Rosa, ma devo ancora dirti che non c'è nulla di corretto Ma perché nel secondo allegato ha scritto 0.108-0.108= 0.972? Non fa zero 2018-02-02, 16:22 Ma perché nel secondo allegato ha scritto 0.108-0.108= 0.972? Non fa zero Veramente io ho scritto: 0,108 - 0,0108 = 0,0972 mol Rosa, conosci la differenza tra quoziente di reazione (Qs) e prodotto di solubilità (Ks o Kps)??? Se non la conosci è inutile che io ti rispieghi dal principio tutto l'esercizio. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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