Una soluzione tampone contiene 0.1 moli di ammoniaca (pKb = 4.74) e 0.2 moli di cloruro d’ammonio. Calcolare il pH!

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Calcolare anche il ph della soluzione dopo l’aggiunta di 0.01 moli di HCl.

Ragazzi non trovo il metodo esatto. Qualcuno sa aiutarmi?

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Allora, innanzitutto, quello che succede in soluzione è la dissoluzione completa di NH4Cl e la dissoluzione di x moli di NH4OH secondo la sua kb. Considerando che kb=[NH4+][OH-]/[NH4OH] abbiamo kb=(x(0.2+x))/(0.1-x)

A numeratore lo 0.2 é dato dall'NH4 portato da NH4Cl. Ora, ipotizziamo che x sia molto minore di 0.1, quindi riduciamo l'equazione levandolo da somme e prodotti:

Kb=0.2x/0.1=2x e contando Kb=10^-pkb

X=2*10^-4.74

Ora possiamo affermare che il risultato è effettivamente molto minore di 0.1, altrimenti dovremmo rifare l'equazione senza semplificarla.

Dato che x=[OH-] ti basta fare l'antilogaritmo e sottrarlo a 14 per il pH (non ho la calcolatrice, scrivo dal cell XD)

Con l'aggiunta di HCl puoi semplicemente contare che hai x-0.01 moli OH-, quindi a farla breve x=(kb+0.01)/2, ed il pH é sempre 14 - l'antilogsritmo di x