V di una soluzione di KOH + HClO3

[ddem]

"Qual è il volume di una soluzione di 2g di KOH e 5g di HClO3 con pH=2?"

M=n/V

La molarità dovrebbe essere 10^-2 M ma ho delle riserve sul calcolo delle numero di moli. E' rigoroso trovare le moli dei singoli composti dopodiché sommarle tra loro? Se non ricordo male questo era un passaggio corretto solo per i grammi di specie diverse..

[LuiCap]

L'idrossido di potassio reagisce con l'acido clorico.
Devi calcolare le moli che rimangono in eccesso dell'acido, poi:
V = n / M
A me risulta V = 0,573 L

[ddem]

L'idrossido di potassio reagisce con l'acido clorico.
Devi calcolare le moli che rimangono in eccesso dell'acido, poi:
V = n / M
A me risulta V = 0,573 L

Le alternative sono 40 L, 10 L, 5 mL, 30 mL e 2 L. Non ho purtroppo a disposizione la soluzione del quesito

[LuiCap]

Scusa, avevo fatto i calcoli con 3 g di KOH.

n KOH = 2 g / 56,11 g/mol = 0,0356 mol
n HClO3 = 5 g / 84,46 g/mol = 0,0592 mol

OH- + H+ H2O
0,0356...0,0592..../
-0,0356..-0,0356.../
0............0,0236.../

[H+] = 10^-2 mol/L

V = 0,0236 mol / 10^-2 mol/L = 2,36 L