Variazione di Entalpia standard

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-04-08 10:38

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La variazione di entalpia standardΔH° per la reazione:

H2(g) + 1/2 O2(g) -----> H2O (l)

è paro a -68 cal/mole. Calcolare la quantità di calore che si ottiene quando la reazione è effettuata sempre a 25°C ma a volume costante. Si trascuri il piccolo volume dell'acqua liquida.

Visto che il volume è costante,Qnon dovrebbe avere lo stesso valore di ΔH°?

Invece il libro dà come risultato -67,430 cal.Potete spiegarmi perché?

Mario

2014-04-08 19:46

La variazione di entalpia è di 68 Kcal/mole, non 68 cal/mole!

Detto ciò, ricordando che l'entalpia a volume costante U vale:

delta U = delta H -R*T*(sommatoria coefficienti)

= 68000 - 1,987*298*(1,5-0) zero perchè delle fasi condensate non si tiene conto

= 68000 - 888

= 67112

commento: non viene proprio esattamente come il libro. Forse il valore di 68000 non è corretto. Di solito vale 68400 e in questo caso ci si avvicina di più come risultato finale.

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-04-10 13:14

Gentilissimo!