Variazione pH aggiungendo acido cloridrico a soluzione nitrato di ammonio e ammoniaca

[Aurora]

calcolare la variazione di pH che si verifica aggiungendo 1cm^3 di una soluzione 1M di acido cloridrico a 99 cm^3 di una soluzione 0,100M  di nitrato di ammonio NH4NO3 e 0,100M di ammoniaca NH3 (Kb= 1,78 x 10 alla meno 5)

pH iniziale= pKa + log 0,100/0,100
pH=9,25

Calcolo la nuova molarità di HCl
Vtot= 1cm^3+99cm^3= 100 mL = 0,1L
mol HCl= 1M x 0,1L= 0,1 mol
MHCl= 0,1/0,1=1
Quindi ora dovrei aggiungere 1 alla concentrazione iniziale di NH4NO3 e togliere 1 alla concentrazione iniziale di NH3?

Mi sembra sbagliato come procedimento, qualcuno può aiutarmi? grazie in anticipo

[Mario]

A me sembrano sbagliati i dati. Li ricontrolli per favore.

saluti
Mario

[Aurora]

Fatto! avevi ragione

[LuiCap]

Ovvio che è sbagliato
Forse non hai capito cos'è la molarità.

Quante moli di HCl ci sono in 1 mL (= 0,001 L) di soluzione 1 M?
n HCl = 1 mol/L · 0,001 L = 0,001 mol
Che molarità ha la soluzione di HCl che contiene 0,001 mol nel volume totale di soluzione di 0,100 L?
M HCl = 0,001 mol / 0,100 L = 0,01 mol/L

[Aurora]

Giusto..non so perchè ho fatto calcoli assurdi. Dopo di ciò devo sommare questo alle concentrazioni iniziali della base e dell'acido coniugato giusto?

[LuiCap]

Mi sembri molto distratta

Devi togliere 0,01 mol/L di HCl alla concentrazione della base NH3 perché reagiscono tra loro.
Devi sommare 0,01 mol/L di HCl alla concentrazione degli H+ proveniente dall'acido NH4+.

[Aurora]

Quindi NH4NO3=0,100+0,01=0,11
NH3=0,100-0,01=0,09
pH=9,25+log 0,09/0,11= 10,7
Da cui la variazione del pH risulta 10,07-9,25=0.8
Corretto?
Grazie mille

[LuiCap]

Auroraaaaaaaaaaaa... come fa ad aumentare il pH se ad una soluzione basica aggiungi un acido?!?!?!

pH = 9,25 + log (0,09/0,11)
pH = 9,25 - 0,09 = 9,16

ΔpH = 9,16 - 9,25 = -0,09

[Aurora]

Sono un caso perso, me ne rendo conto >.< grazie per la pazienza