Variazione ph di un tampone all'aggiunta di un componente del tampone
Preparate una slu tampone sciogliendo in acqua 2g di acido benzoico e altrettanti grammi di sodio benzoato,in 750 mL di acqua.Qual è il ph del tampone?assumere che il volume della slu sia di 750 mL.Quale componente del tampone e quanti grammi dovete aggiungere a 750 mL della soluzione tampone per portare il ph a 4.00.

Allora la prima parte l'ho risolta senza problemi mentre la seconda dove mi chiede la specie da aggiungere essendo che prima dell'aggiunta trovo un ph di 4.12 questo vorrà dire che dovro aggiungere per forza l'acido per abbassarne il ph.Ora il mio dubbio è quando vado aggiungere l'acido devo solamente sommarlo all'acido presente nel tampone oppure anche sottrarlo al sale presente?So che aggiungendo un'altra specie devo sia sommare all'acido che sottrarre al sale ma non so se vale lo stesso per l'aggiunta di un componente della soluzione come in questo caso

Grazie :-)
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Se si addiziona ad un tampone un acido forte, H+, il numero delle moli di HA aumenta e quello di A- diminuisce.
In questo caso però si deve addizionare solo HA.
A me risultano 0,607 g di acido benzoico da addizionare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
michele_marega
(2019-01-12, 19:11)LuiCap Ha scritto: Se si addiziona ad un tampone un acido forte, H+, il numero delle moli di HA aumenta e quello di A- diminuisce.
In questo caso però si deve addizionare solo HA.
A me risultano 0,607 g di acido benzoico da addizionare.

Grazie al tuo suggerimento, provando a risolvere l'esercizio, mi è uscito...
Se si dovesse aggiungere un acido forte H(+), aumentano le moli di HA debole e diminuiscono quelle di A-.
Se si dovesse aggiungere un acido debole coincidente con HA debole, aumentano solo le moli di HA quindi?
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(2019-01-13, 11:11)Luigi Ha scritto: Se si dovesse aggiungere un acido debole coincidente con HA debole, aumentano solo le moli di HA quindi?
Ovvio, in questo caso non avviene alcuna reazione, ma si addiziona semplicemente una quantità di acido debole, mentre la quantità della sua base coniugata rimane inalterata.
Ciao
Luisa

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(2019-01-13, 11:49)LuiCap Ha scritto: Ovvio, in questo caso non avviene alcuna reazione, ma si addiziona semplicemente una quantità di acido debole, mentre la quantità della sua base coniugata rimane inalterata.

Se si dovesse aggiungere quantità di acido debole differente?
Ricapitolando: se acido debole uguale, solo all'acido debole.
Se acido forte, aumenta acido debole di x e diminuisce di x moli il sale. 
Se acido debole differente... aumenta di x acido debole e diminuisce di x moli il sale?
Grazieee
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Nell'ultimo caso si instaurano degli equilibri acido-base multipli:
HA <==> H+ + A-................K(HA)
HB <==> H+ + B-................K(HB)
H2O <==> H+ + OH-............Kw
Bilancio di carica: [H+] = [A-] + [B-] + [OH-]
Bilancio di massa per HA = C(HA) = [HA] + [A-]
Bilancio di massa per HB = C(HB) = [HB] + [B-]
Il pH di una soluzione in cui sono presenti due acidi deboli dipende dalla forza relativa dei due acidi.
Ciao
Luisa

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