Verifica correttezza esercizio calcolo pH
ho risolto questo esercizio:
[Immagine: 2.jpg]
[Immagine: IMG-20200131-125209.jpg]
è corretto?
Grazie  :-)
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n NaOH = m / MM = 25 g / 40 g/mol = 0,625 mol
[NaOH] = [OH-] = 0,625 mol / 0,500 L = 1,25 mol/L
pOH = -log 1,25 = -0,0969
Un valore negativo di pOH non è accettabile perché in questo caso l'attività degli ioni è diversa dalla concentrazione molare.
Bisogna calcolare la forza ionica della soluzione, da questa ricavare il coefficiente di attività e poi:
attività OH- = coefficiente di attività x molarità
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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yayalo17
(2020-01-31, 19:05)LuiCap Ha scritto: n NaOH = m / MM = 25 g / 40 g/mol = 0,625 mol
[NaOH] = [OH-] = 0,625 mol / 0,500 L = 1,25 mol/L
pOH = -log 1,25 = -0,0969
Un valore negativo di pOH non è accettabile perché in questo caso l'attività degli ioni è diversa dalla concentrazione molare.
Bisogna calcolare la forza ionica della soluzione, da questa ricavare il coefficiente di attività e poi:
attività OH- = coefficiente di attività x molarità

Vabbè,li ho sbagliato che ho messo 0.125 invece di 0.625 e alla fine dei conti per come l'avevo fatto io usciva 14 il pH.
Però è strano perchè in aula lo avevamo risolto così un esercizio simile,e visto che non ci sono altri dati.
EDIT:ma forse ho capito,non devo trasformare in litri,la traccia viene fornita proprio così apposta,così facendo poi esce:
pOH=-log 0.00125=2,9
pH= 14-2,90= 11,1
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Se la traccia è quella non c'è verso, il pOH risulta negativo.

Cosa diversa se fossero 2,5 g di NaOH:
n NaOH = m / MM = 2,5 g / 40 g/mol = 0,0625 mol
[NaOH] = [OH-] = 0,0625 mol / 0,500 L = 0,125 mol/L
pOH = -log 0,125 = 0,903
pH = 14 - 0,903 = 13,10
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(2020-02-01, 19:54)LuiCap Ha scritto: Se la traccia è quella non c'è verso, il pOH risulta negativo.

Cosa diversa se fossero 2,5 g di NaOH:
n NaOH = m / MM = 2,5 g / 40 g/mol = 0,0625 mol
[NaOH] = [OH-] = 0,0625 mol / 0,500 L = 0,125 mol/L
pOH = -log 0,125 = 0,903
pH = 14 - 0,903 = 13,10

quindi nel caso in cui il pOH è negativo,visto che va trasformato comunque in litri,avendo solo questi dati non si puo proseguire?
Non si può calcolare la forza ionica e coefficiente di attivita?
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Certo che si può calcolare la forza ionica e il coefficiente di attività... provaci tu e mostra il procedimento se vuoi. ;-)
Ciao
Luisa

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(2020-02-05, 13:32)LuiCap Ha scritto: Certo che si può calcolare la forza ionica e il coefficiente di attività... provaci tu e mostra il procedimento se vuoi. ;-)

Sono arrivato a questo punto, e non credo nemmeno che sia giusto
[Immagine: IMG-20200205-214409.jpg]
Però il fatto strano è che questo argomento non lo abbiamo nemmeno trattato :/
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Dove hai trovato il testo dell'esercizio in questione???
Ciao
Luisa

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yayalo17
(2020-02-06, 18:21)LuiCap Ha scritto: Dove hai trovato il testo dell'esercizio in questione???

È un esercizio di esame... 
Ho contattato il prof e infatti lui si ricordava fosse KOH....
Infatti il procedimento era giusto,evidentemente aveva sbagliato la traccia. 
Grazie comunque per il chiarimento.
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