yayalo17
2020-01-30 11:17
Ho risolto questo esercizio:
https://ibb.co/qDrVJ3c
Sembra corretto,in questo caso il recipiente è 1L,se era diverso nel calcolo della Kc le concentrazioni andavano divise per il Volume,giusto'
yayalo17 ha scritto:
Sembra corretto,in questo caso il recipiente è 1L,se era diverso nel calcolo della Kc le concentrazioni andavano divise per il Volume,giusto'
È corretto.
Le moli, non le concentrazioni, andavano divise per il volume.
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Gianni10
2020-01-30 17:04
Non capisco perché venga uguagliato a 0.104. Se 0,104 è la Kc all'equilibrio per le moli iniziali, perché con l'aggiunta delle due moli di azoto la Kc viene posta sempre 0,104?
Gianni10 ha scritto:
Non capisco perché venga uguagliato a 0.104. Se 0,104 è la Kc all'equilibrio per le moli iniziali, perché con l'aggiunta delle due moli di azoto la Kc viene posta sempre 0,104?
Nel testo dell'esercizio non vengono fornite le moli iniziali, ma le moli all'equilibrio dalle quali si può calcolare la Kc.
È sottinteso che la temperatura resti costante, perciò la Kc non cambia, ma, aumentando la concentrazione di un reagente la reazione si sposta verso i prodotti (principio di Le Chatelier), ovvero il nuovo equilibrio che si instaura ha la stessa Kc, ma:
[N2]eq1 = 0,65 mol/L < [N2]eq2 = 2,56 mol/L
[O2]eq1 = 0,65 mol/L < [O2]eq1 = 0,739 mol/L
[NO]eq1 = 0,21 mol/L > [NO]eq2 = 0,387 mol/L
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