Volume di H2O

[Sbiru]

Salve ho svolto il seguente esercizio, ma non credo di aver fatto bene. Scrivo la traccia

Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 240.0 mL di una soluzione di acido solforoso al 22 % in peso e densità di 1.24 Kg/L per ottenere una soluzione a concentrazione 1.20 M.

Lo svolgimento eseguito è il seguente..

V2 = (M1*V1)/M2

mi calcolo M1

M1=[22(g)/82.08 (g/mol)]/240 (mL) *1000 = 1.11 mol/L

a questo punto calcolo V2

V2=(1.11*240)/1.20 = 222 mL

quindi il volume dell'acqua dovrebbe essere 222-240 ma non credo sia corretto.

Dove ho sbagliato?

Grazie per la gentilezza nell'aiuto.

[LuiCap]

Hai sbagliato a calcolare la molarità della soluzione iniziale.

n H2SO3 = 22 g / 82,08 g/mol = 0,268 mol
Volume soluzione = 100 g / 1,24 g/mL = 80,65 mL = 0,08065 L
M1 = 0,268 mol / 0,08065 L = 3,32 mol/L

M1V1 = M2V2
3,32 mol/L · 240,0 mL = 1,20 mol/L · V2
V2 = volume soluzione finale = 664,7 mL
Volume acqua = 664,7 - 240,0 = 424,7 mL

[Sbiru]

Il docente ci aveva fatto fare un calcolo usando quella formula, per questo ho applicato la stessa...evidentemente mi è sfuggito qualche passaggio e/o premessa.

Grazie di cuore...sempre molto gentile e disponibile oltre alla bravura dimostrata nelle risposte....ti auguro una Buona Domenica....

P.s. ho un ultimo problema da risolvere, ci voglio provare io, nel caso chiedo aiuto....

[LuiCap]

La percentuale in peso esprime la quantità in grammi di soluto in 100 g di soluzione: 22 g di H2SO3 in 100 g di soluzione.

Con la formula che hai applicato si calcolano le moli di H2SO3 in 240 mL di soluzione, quindi non è una molarità:

(22 g H2SO3 / 82,08 g/mol) : 240 mL = x : 1000 mL
x = n H2SO3 = [(22 g H2SO3 / 82,08 g/mol) / 240 mL] · 1000 mL = 1,12 mol H2SO3

È sbagliato perché quelle moli non sono contenute in 240 mL, ma in 100 g di soluzione che corrispondono a 80,65 mL.