Volume di H2O

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Sbiru

2021-11-27 21:44

Salve ho svolto il seguente esercizio, ma non credo di aver fatto bene. Scrivo la traccia

Indicare che volume di acqua bisogna aggiungere a 240.0 mL di una soluzione di acido solforoso al 22 % in peso e densità di 1.24 Kg/L per ottenere una soluzione a concentrazione 1.20 M.

Lo svolgimento eseguito è il seguente..

V2 = (M1*V1)/M2

mi calcolo M1

M1=[22(g)/82.08 (g/mol)]/240 (mL) *1000 = 1.11 mol/L

a questo punto calcolo V2

V2=(1.11*240)/1.20 = 222 mL

quindi il volume dell'acqua dovrebbe essere 222-240 ma non credo sia corretto.

Dove ho sbagliato?

Grazie per la gentilezza nell'aiuto.

LuiCap

2021-11-27 23:45

Hai sbagliato a calcolare la molarità della soluzione iniziale. :-(

n H2SO3 = 22 g / 82,08 g/mol = 0,268 mol

Volume soluzione = 100 g / 1,24 g/mL = 80,65 mL = 0,08065 L

M1 = 0,268 mol / 0,08065 L = 3,32 mol/L

M1V1 = M2V2

3,32 mol/L · 240,0 mL = 1,20 mol/L · V2

V2 = volume soluzione finale = 664,7 mL

Volume acqua = 664,7 - 240,0 = 424,7 mL

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Sbiru

2021-11-28 09:18

Il docente ci aveva fatto fare un calcolo usando quella formula, per questo ho applicato la stessa...evidentemente mi è sfuggito qualche passaggio e/o premessa. Grazie di cuore...sempre molto gentile e disponibile oltre alla bravura dimostrata nelle risposte....ti auguro una Buona Domenica.... P.s. ho un ultimo problema da risolvere, ci voglio provare io, nel caso chiedo aiuto....

LuiCap

2021-11-28 10:39

La percentuale in peso esprime la quantità in grammi di soluto in 100 g di soluzione: 22 g di H2SO3 in 100 g di soluzione.

Con la formula che hai applicato si calcolano le moli di H2SO3 in 240 mL di soluzione, quindi non è una molarità:

(22 g H2SO3 / 82,08 g/mol) : 240 mL = x : 1000 mL

x = n H2SO3 = [(22 g H2SO3 / 82,08 g/mol) / 240 mL] · 1000 mL = 1,12 mol H2SO3

È sbagliato perché quelle moli non sono contenute in 240 mL, ma in 100 g di soluzione che corrispondono a 80,65 mL.

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