Volume di aria a condizioni standard.

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antov93

2013-02-20 00:13

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Come previsto, ecco un altro caso che non so risolvere. Calcolare il volume di aria in m^3 e a condizioni standard, che è consumato dalla combustione di 5,00 dm^3 di butano liquido (C4H10; d=0,875 kg/dm^3). L'ossigeno costituisce il 21,0% in volume dell'aria. Come faccio io: Reazione: C4H10 + 13/2 O2-----> 4CO2 + 5 H2O Calcolo con la densità i g butano = 4375 g Le moli: 75,13 mol Le moli di O2 :75,13 x (13/2). Moltiplico le moli per il volume molare. e imposto la proporzione: volume O2: 21 = x : 100. I conti non tornano.. dove sbaglio? Vi ringrazio..

Mario

2013-02-20 08:39

Tutto bene fino al calcolo delle moli di butano. A questo punto calcoliamo i g di O2 necessari per la loro combustione. Sappiamo che una mole di butano (58 g) richiede 6,5 moli (208 g) di ossigeno. E' facile calcolare che 4375 g di butano richiedono 15690 g di ossigeno, ovvero 490 moli. Inseriamo quest'ultimo dato nell'equazione dei gas ideali: V = 490*0,082*273 = 10970 litri Per avere il volume d'aria occorre ancora dividere per 0,21. saluti Mario

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antov93

2013-02-22 00:46

Buonasera. Forse non mi è chiara qualcosa sulla mole. Avendo trovato le moli di butano, non mi basta moltiplicare per 13/2, per sapere quelle di ossigeno? Grazie mille..