Volume necessario per arrivare ad un pH dato
Salve a tutti. Non riesco bene acapire come svolgere un certo tipo di esercizi, come questo per esempio:
HCN è un acido debole la cui ka vale 4.9x10^-10. Calcolare a) il pH di una soluzione 0.20 M di HCN b) i mL di una soluzione 0.15 M di NaOH che si devono aggiungere a 300 mL della soluzione precedente per pttenere un pH=9

Il primo punto l'ho svolto, risulta un pH pari a 5. 
Ora ho un acido debole che mi reagisce con una base forte, che sicuramente sarà presente in concentrazione maggiore perché pH basico. Allora ho pensato: mi trovo prima il volume necessatio per neutralizzare la reazione, e poi quello in eccesso. 
Ma per neutralizzare vuol dire che devo avere lo stesso numero di moli di base ed acido? Quindi 60mmol HCN =60 mmol NaOH quindi V=60/0.15M ? 
E poi come lo trovo il volume in eccesso? Devo capire di quante moli necessito?
Grazie in anticipo
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In una soluzione di HCN 0,20 M si ha:
Ka/[H+] = 4,9·10^-10/10^-5 = 4,9·10^-5

Quanto vale lo stesso rapporto a pH 9 ???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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A pH 9 ho [H+]=10^-9 e quindi il rapporto vale 0.49..Cosa mi esprime peró questo rapporto?
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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