Volume necessario per arrivare ad un pH dato

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pikoka

2017-06-27 14:05

Salve a tutti. Non riesco bene acapire come svolgere un certo tipo di esercizi, come questo per esempio:

HCN è un acido debole la cui ka vale 4.9x10^-10. Calcolare a) il pH di una soluzione 0.20 M di HCN b) i mL di una soluzione 0.15 M di NaOH che si devono aggiungere a 300 mL della soluzione precedente per pttenere un pH=9

Il primo punto l'ho svolto, risulta un pH pari a 5. 

Ora ho un acido debole che mi reagisce con una base forte, che sicuramente sarà presente in concentrazione maggiore perché pH basico. Allora ho pensato: mi trovo prima il volume necessatio per neutralizzare la reazione, e poi quello in eccesso. 

Ma per neutralizzare vuol dire che devo avere lo stesso numero di moli di base ed acido? Quindi 60mmol HCN =60 mmol NaOH quindi V=60/0.15M ? 

E poi come lo trovo il volume in eccesso? Devo capire di quante moli necessito?

Grazie in anticipo

LuiCap

2017-06-27 14:38

In una soluzione di HCN 0,20 M si ha:

Ka/[H+] = 4,9·10^-10/10^-5 = 4,9·10^-5

Quanto vale lo stesso rapporto a pH 9 ???

pikoka

2017-06-27 14:58

A pH 9 ho [H+]=10^-9 e quindi il rapporto vale 0.49..Cosa mi esprime peró questo rapporto?

LuiCap

2017-06-27 16:22

HCN+OH-.jpg
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