Volumi concentrazioni e pH

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-06-15 11:14

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L'esercizio che vi sottopongo è il seguente: Calcolare quanti millilitri di HCl 1,00 M bisogna addizionare a 100 ml di CH3COOH (acido acetico) 1,00 *10^-2 perchè il pH risulti uguale a 1,30. Calcolare inoltre la concentrazione degli ioni CH3COO- nella soluzione. Per l'acido acetico, Ka = 1,76*10^-5. Il mio problema in generale, nella risoluzione di esercizi del genere è l'impostazione delle reazioni e di che genere esse sono. Grazie per il vostro aiuto :-)

Mario

2013-06-15 11:47

La concentrazione idrogenionica sarà data dalla somma della concentrazione di HCl e dalla minima concentrazione di H+ proveniente dalla dissociazione dell'acido debole CH3COOH. Possiamo senz'altro trascurare quest'ultima e calcolare il pH basandoci solo sulla concentrazione dell'HCl.

Calcoliamo dapprima la concentrazione che dovrebbe avere l'HCl per un pH di 1,30.

1,3 = -log[H+]

10^-1,3 = 0,05 M

impostiamo quindi la seguente equazione:

(100 + x9/x = 20 dove x sono i ml di HCl 1 M da aggiungere e 20 è il rapporto di diluizione

x= 5,26 ml

Ma l'acido forte comunque altera, per l'effetto dello ione comune, l'equilibri di dissociazione dell'acido debole.

Possiamo affermare che:

Ka = [H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH] = (CHCl + [CH3COO-])*[CH3COO-]/[CH3COOH]

trascurando lo ione acetato come termine additivo rispetto alla concentrazione dell'acido forte avremo:

Ka = CHCl* [CH3COO-]/[CH3COOH]

1,76*10^-5 = 0,05 * [CH3COO-]/0,95 dove 0,95 = 100/105,26

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2013-06-16 07:22

Grazie mario sei stato abbastanza chiaro anche se non ho molto la capito la prima parte in cui posti l'equazione per trovare i ml di HCl.

Mario

2013-06-16 18:35

ha ragione. il 9 non esiste. Volevo scrivere la parentesi e non ho attivato il tasto delle maiuscole. l'equazione corretta è: (100 + x)/x = 20 saluti Mario